Bai kiem tra chuong 6 hóa lop 12

Với Trắc nghiệm lý thuyết Chương 6 Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm môn Hoá học lớp 12 gồm phương pháp giải chi tiết, bài tập minh họa có lời giải và bài tập tự luyện sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập Trắc nghiệm lý thuyết Chương 6 Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm lớp 12. Mời các bạn đón xem:

Trắc nghiệm lý thuyết Chương 6 Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm – Hoá học lớp 12

Câu 1: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

1. R2O3.

1. RO2.

1. R2O.

1. RO.

Câu 2: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

1. 1s22s2 2p6 3s2.

1. 1s22s2 2p6.

1. 1s22s2 2p6 3s1.

1. 1s22s2 2p6 3s23p1.

Câu 3: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là

1. 4.

1. 3.

1. 1.

1. 2.

Câu 4: Kim loại phản ứng được với dung dịch NaOH là

1. Ag.

1. Cu.

1. Fe.

1. Al.

Câu 5: Số electron lớp ngoài cùng của các ngtử kim loại thuộc nhóm IIA là

1. 3.

1. 2.

1. 4.

1. 1.

Câu 6: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm

1. IIA.

1. IVA.

1. IIIA.

1. IA.

Câu 7: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là

1. 4.

1. 5.

1. 6.

1. 7.

Câu 8: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong BTH là

1. Sr, K.

1. Na, Ba.

1. Be, Al.

1. Ca, Ba.

Câu 9: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là

1. NaCl.

1. NaHSO4.

1. Ca(OH)2.

1. HCl.

Câu 10: Kim loại nào sau đây tác dụng với khí Cl2 và tác dụng với dung dịch HCl loãng cho cùng loại muối clorua kim loại?

1. Fe.

1. Al.

1. Cu.

1. Ag.

Câu 11: Ca(OH)2 là hoá chất

1. có thể loại độ cứng toàn phần của nước.

1. có thể loại độ cứng tạm thời của nước.

1. có thể loại độ cứng vĩnh cửu của nước.

1. không thể loại bỏ được bất kì loại nước cứng nào.

Câu 12: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là

1. quặng pirit.

1. quặng boxit.

1. quặng manhetit.

1. quặng đôlômit.

Câu 13: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là

1. không có kết tủa, có khí bay lên.

1. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.

1. chỉ có kết tủa keo trắng.

1. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.

Câu 14: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

1. Gây ngộ độc nước uống.

1. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

1. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

1. Làm hỏng các dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm.

Câu 15: Ứng dụng nào sau đây không phải của kim loại kiềm?

1. Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp.

1. Điều chế kim loại kiềm hoạt động yếu hơn bằng phương pháp nhiệt kim loại.

1. Dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân.

1. Dùng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ.

Câu 16: Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ các muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2. Có thể dùng một hóa chất nào sau đây để loại hết các cation trong mẫu nước trên?

1. NaOH.

1. K2SO4.

1. NaHCO3.

1. Na2CO3.

Câu 17: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm: hỗn hợp gồm (Al + Fe3O4) đến hoàn toàn, sau phản ứng thu được chất rắn A. A tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư giải phóng H2, nhưng chỉ tan một phần trong dung dịch NaOH dư giải phóng H2. Vậy thành phần của chất rắn A là

1. Al, Fe, Fe3O4.

1. Fe, Al2O3, Fe3O4.

1. Al, Al2O3, Fe.

1. Fe, Al2O3.

Câu 18: Số phương trình hóa học tối thiểu cần dùng để điều chế K kim loại từ dung dịch K2CO3 là

1. 1.

1. 2.

1. 3.

1. 4.

Câu 19: Nguyên tắc và phương pháp điều chế kim loại kiềm là:

1. khử ion kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân

1. khử ion kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân nóng chảy

1. khử ion kim loại kiềm bằng phương pháp điện phân dung dịch

1. B, C đều đúng

Câu 20: Để bảo quản kim loại Na trong phòng thí nghiệm người ta dùng cách nào sau đây?

1. Ngâm trong nước

1. Ngâm trong rượu

1. Ngâm trong dầu hỏa

1. Bảo quản trong khí amoniac

Câu 21: Thạch cao nung được điều chế bằng cách nung thạch cao sống CaSO4.2H2O ở 160°C. Công thức của thạch cao nung là:

1. 4CaSO4.H2O

1. CaSO4.H2O

1. 3CaSO4.H2O

1. CaSO4

Câu 22: Hỗn hợp gồm a mol Na và b mol Al hòa tan hoàn toàn vào nước dư được dung dịch A, nhỏ tiếp dung dịch chứa d mol HCl vào dung dịch A tạo ra c mol kết tủa. Giá trị lớn nhất của d là

1. d = a + 3b – c

1. d = a + 3b – 3c

1. d = 3a + 3b – c

1. d = 2a + 3b – c

Câu 23: Câu phát biểu nào sau đây sai?

1. Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy của kim loại kiềm giảm dần.

1. Khi đun nóng ở nhiệt độ cao tất cả các muối cacbonat của kim loại kiềm thổ đều bị phân hủy.

1. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

1. Ở nhiệt độ cao, tất cả kim loại kiềm thổ đều tác dụng được với nước.

Câu 24: Nhúng một thanh Al vào dung dịch hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3, sau một thời gian lấy thanh Al ra thấy khối lượng của thanh Al không đổi, thu được dung dịch A. Vậy dung dịch A có chứa

1. Al2(SO4)3; Fe2(SO4)3

1. Al2(SO4)3; FeSO4

1. FeSO4; Fe2(SO4)3

1. Al2(SO4)3; FeSO4; Fe2(SO4)3

Câu 25: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na?

1. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl.

1. Điện phân NaCl nóng chảy.

1. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl.

1. Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3.

Câu 26: Chất nào được dùng làm thuốc để giảm đau dạ dày do thừa axit:

1. CaCO3

1. Na2CO3

1. K2CO3

1. NaHCO3

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là sai?

1. Trong các hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm chỉ có số oxi hóa + 1.

1. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần.