Nếu chưa thấy hết, hãy kéo sang phải để thấy hết phương trình ==> Show
Xin hãy kéo xuống cuối trang để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan ☟☟☟ Thông tin chi tiết phương trình phản ứng 2Cu + O2 → 2CuO2Cu + O2 → 2CuO là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra CuO (Đồng (II) oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 400 - 500 Điều kiện phản ứng phương trình 2Cu + O2 → 2CuONhiệt độ: 400 - 500 Phương Trình Hoá Học Lớp 8 Phương Trình Hoá Học Lớp 9 Phương Trình Hoá Học Lớp 10 Phương Trình Hoá Học Lớp 11 Phương Trình Hoá Học Lớp 12 Phản ứng hoá hợp Phản ứng oxi-hoá khử
đồng bị oxi hóa bởi oxi trong không khí Các bạn có thể mô tả đơn giản là Cu (đồng) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất CuO (Đồng (II) oxit) dưới điều kiện nhiệt độ 400 - 500 Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cu + O2 → 2CuO là gì ?Đồng (Cu) từ màu đỏ chuyển sang màu đen do đồng II oxit (CuO) được tạo thành. Thông tin thêmOxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuOTrong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuO (Đồng (II) oxit) Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra CuOTrong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra CuO (Đồng (II) oxit)  Đồng là vật liệu dễ dát mỏng, dễ uốn, có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, vì vậy nó được sử dụng một cách rộng rãi trong sản xuất các sản p ... O2 (oxi)Oxy là một chất khí không màu, không mùi và không vị là một chất khí cần thiết cho sự ... CuO (Đồng (II) oxit )Trong thủy tinh, gốm Đồng(II) oxit được dùng trong vật liệu gốm để làm chất tạo màu sắc. Trong môi trường ôxy hoá bình thường, CuO không bị khử thành Cu2O ...
Chúng tôi chưa có thông tin về bài tập trắc nghiệm liên quan đến phương trình này. Nếu bạn có thể liên hệ chúng tôi để yêu cầu nội dung, hoặc bạn cũng có thể chỉnh là người đóng góp nội dung này Chuỗi Phương Trình Hóa Học Liên QuanPhân Loại Liên Quan
Cập Nhật 2022-09-22 07:10:46am
Câu hỏi : Nêu các tính chất hóa học của oxi? Lấy ví dụ minh họa. Trả lời: Quảng cáo Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II. Cụ thể: - Tác dụng với kim loại: O2 oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Ag, Au, Pt. Ví dụ: - Tác dụng với hiđro, phản ứng có thể gây nổ mạnh nếu tỉ lệ thể tích O2 : H2 = 1:2 Phương trình hóa học: - Tác dụng với một số phi kim khác: Ví dụ: + Tác dụng với một số hợp chất: Ví dụ: Quảng cáo Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 8 hay và chi tiết khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
Các phương trình hóa học là O2+2Fe\(\underrightarrow{to}\)2FeO 5O2+4P\(\underrightarrow{to}\)2P2O5 O2+CH4\(\underrightarrow{to}\)CO2+H2O O2+N\(\underrightarrow{to}\)NO2 3O2+4Al\(\underrightarrow{to}\)2Al2O3 O2+2Zn\(\underrightarrow{to}\)2ZnO O2+4Ag\(\underrightarrow{to}\)2Ag2O O2+S\(\underrightarrow{to}\)SO2 \(\dfrac{13}{2}\)O2+C4H10\(\underrightarrow{to}\) 4CO2+5H2O O2+2H2\(\underrightarrow{to}\) 2H2O
Cân bằng phương trình hóa học là một bước quan trọng khi giải các bài toán liên quan đến phản ứng hóa học. Nhưng thực tế lại có nhiều em học sinh ngán ngẩm vì phải cân bằng phương trình hóa học trong quá trình làm bài. Để việc giải các bài tập trở nên dễ dàng hơn, các em hãy tham khảo ngay 13 cách cân bằng phương trình hóa học nhanh chóng và chính xác qua bài viết sau từ Marathon Education. >>> Xem thêm: Phương trình hóa học được dùng để biểu diễn một phản ứng hóa học. Theo định luật bảo toàn khối lượng, số nguyên tử của mỗi nguyên tố trước khi tham gia phản ứng sẽ bằng số nguyên tử sau khi tham gia phản ứng. Vì vậy, chúng ta cần phải cân bằng phương trình hóa học. Từ một phương trình hóa học đã được cân bằng, ta có thể nhận biết được số lượng các chất phản ứng, chất sản phẩm cũng như tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất. Cách 1: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học theo nguyên tử nguyên tốĐây là cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản nhất mà các em có thể dễ dàng áp dụng. Nếu làm nhiều, các em có thể chỉ nhìn là biết được đáp án với cách cân bằng này. Các bước cân bằng theo nguyên tử nguyên tố gồm:
Ví dụ: Cân bằng phương trình hóa học sau: P + O2 → P2O5
4P + 5O2 → 2P2O5. Cách 2: Cân bằng PTHH bằng phương pháp chẵn – lẻCó thể thấy, nếu một phương trình đã được cân bằng thì tổng số nguyên tử của một nguyên tố ở vế trái sẽ bằng với vế phải. Chính vì vậy, nếu số nguyên tử nguyên tố này ở vế trái là số chẵn thì tổng số nguyên tử nguyên tố đó ở vế phải cũng là số chẵn. Khi đó, nếu số nguyên tử nguyên tố ở vế trái là số lẻ thì số nguyên tử nguyên tố bên vế trái phải được nhân đôi lên. Sau đó, ta sẽ cân bằng tiếp các hệ số còn lại. Ví dụ: Cân bằng phương trình: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 11O2 Cách 3: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học dựa trên nguyên tố chung nhấtCách cân bằng phương trình hóa học này cũng rất dễ áp dụng, các em sẽ bắt đầu cân bằng hệ số của phân tử có chứa nguyên tố xuất hiện nhiều nhất trong phản ứng, sau đó cân bằng các hệ số còn lại. Ví dụ: Cân bằng phản ứng: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cách 4: Phương pháp cân bằng PTHH theo nguyên tố tiêu biểuĐể có thể cân bằng phương trình hóa học theo cách này, các em cần nắm được thế nào là nguyên tố tiêu biểu. Nguyên tố tiêu biểu là nguyên tố có những đặc điểm sau:
Lý Thuyết Ankan: Định Nghĩa, Tính Chất Vật Lý, Tính Chất Hóa Học Ankan Phương pháp cân bằng phương trình hóa học theo nguyên tố tiêu biểu thực hiện như sau:
Ví dụ: Cân bằng phương trình sau: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
KMnO_4 + 8HCl → KCl + MnCl_2 + \frac{5}{2}Cl_2 + 4H_2O\\ \text{hay } 2KMnO_4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O Cách 5: Phương pháp cân bằng PTHH dựa vào phản ứng cháy của chất hữu cơVới các phản ứng cháy của hidrocacbon, cách cân bằng phương trình hóa học được thực hiện như sau:
Ví dụ: Cân bằng PTHH sau: C2H6 + O2 → CO2 + H2O \begin{aligned} &\footnotesize \bull \text{Cân bằng số nguyên tử H: }C_2H_6\to 3H_2O\\ &\footnotesize \bull \text{Cân bằng số nguyên tử C: }C_2H_6\to 2CO_2\\ &\footnotesize \bull \text{Cân bằng số nguyên tử O: }\frac{7}{2}O_2\to 2CO_2+3H_2O\\ &\footnotesize \bull \text{Cuối cùng, ta được phương trình:}\\ &\small C_2H_6 + \frac{7}{2}O_2 → 2CO_2 + 3H_2O\\ &\small \text{hay } 2C_2H_6 + 7O_2 → 4CO_2 + 6H_2O \end{aligned} Cách 6: Phương pháp cân bằng PTHH dựa vào phản ứng cháy của hợp chất chứa OĐối với phản ứng cháy của hợp chất chứa oxi, ta thực hiện theo trình tự sau:
Cách 7: Phương pháp cân bằng PTHH dựa vào bản chất hóa học của phản ứngDựa vào bản chất hóa học của phản ứng, ta có thể cân bằng được phương trình một cách nhanh chóng và chính xác. Ví dụ: Cân bằng phương trình: Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Cách 8: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học theo trình tự kim loại – phi kimMột cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản mà các em có thể dễ dàng thực hiện là cân bằng theo trình tự kim loại → phi kim → hidro → oxi Ví dụ: Cân bằng phương trình phản ứng: CuFeS2 + O2 → CuO + Fe2O3 + SO2
4CuFeS2 + 13O2 → 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 Cách 9: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng hóa trị tác dụngPhương pháp hóa trị tác dụng được sử dụng để cân bằng phương trình hóa học dựa trên hóa trị của các nguyên tố trong chất tham gia và chất sản phẩm. Đây là phương pháp cơ bản nhất, có thể được sử dụng để cân bằng hầu hết các phương trình đơn giản. Các em hãy làm theo 4 bước sau: Bước 1: Xác định hóa trị của từng nguyên tố và nhóm nguyên tử. Bước 2: Tìm bội số chung nhỏ nhất các hóa trị này. Bước 3: Tìm hệ số tương ứng. Bước 4: Thay vào phương trình hoá học. Ví dụ: Cân bằng phương trình hoá học sau BaCl_2+Fe_2(SO_4)_3 \to BaSO_4\downarrow+FeCl_3 Bước 1: Xác định hóa trị tác dụng: Ba(II) – Cl(I) – Fe(III) – SO4(II) Bước 2: Tìm bội số chung nhỏ nhất của hóa trị tác dụng: 6 Bước 3: Tìm hệ số tương ứng: \footnotesize\frac{6}{1}=6\ ; \frac{6}{2}=3\ ; \frac{6}{3}=2\ Bước 4: Thay vào phương trình hoá học 3BaCl_2+Fe_2(SO_4)_3 \to 3BaSO_4\downarrow +\ 2FeCl_3 >>> Xem thêm: Lý Thuyết Bảng Hóa Trị Các Nguyên Tố Hóa Học Và Bài Ca Hóa Trị Ký Hiệu Hóa Học Là Gì? Các Ký Hiệu Hóa Học Lớp 8 Đầy Đủ, Chi Tiết Cách 10: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng hệ số phân sốCác bước để cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp hệ số phân số: Bước 1: Thay các hệ số vào phương trình hoá học sao cho thoả điều kiện số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở 2 vế phương trình bằng nhau, không phân biệt phân số hay số nguyên. Bước 2: Khử mẫu số bằng cách nhân mẫu số chung ở tất cả các hệ số. Ví dụ: Cân bằng phương trình: P+O_2\xrightarrow{t^\circ} P_2O_5 Bước 1: Đặt hệ số để cân bằng: 2P+\frac{5}{2}O_2\xrightarrow{t^\circ}P_2O_5 Bước 2: Khử các phân số bằng cách nhân hệ số với mẫu số chung nhỏ nhất: 2.2P+2.\frac{5}{2}O_2\xrightarrow{t^\circ}2.P_2O_5\\ 4P+5O_2\xrightarrow{t^\circ} 2P_2O_5 Cách 11: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng đại sốPhương pháp đại số thường được dùng để cân bằng những phương trình hóa học phức tạp mà không thể áp dụng được hai phương pháp đã được đề cập ở trên. Để thực hiện phương pháp này, các em làm theo 3 bước sau: Bước 1: Đặt ẩn cho các hệ số. Bước 2: Cân bằng và lập phương trình đại số dựa trên định luật bảo toàn khối lượng. Bước 3: Chọn một nghiệm bất kỳ, sau đó suy ra các ẩn còn lại bằng cách giải hệ phương trình. Ví dụ: Cân bằng phương trình hoá học: Cu+HNO_3 \to Cu(NO_3)_2+NO\uparrow+H_2O Bước 1: Đặt ẩn cho các hệ số. Gọi a, b, c, d, e là các hệ số cần tìm: aCu+bHNO_3 \to cCu(NO_3)_2+dNO\uparrow+\ eH_2O + Xét nguyên tử Cu: a = c (1) + Xét nguyên tử H: b = 2e (2) + Xét nguyên tử N: b = 2c + d (3) + Xét nguyên tử O: 3b = 6c + d + e (4) Bước 2: Cân bằng và lập phương trình đại số dựa trên định luật bảo toàn khối lượng. \begin{aligned} &\footnotesize \text{Ta có }e=\frac{b}{2}\ \text{từ phương trình (2) và }d=b-2c\ \text{từ phương trình (3)}\\ &\footnotesize \text{Thay các ẩn vào phương trình (4): }3b=6x+b-2c+\frac{b}{2}\\ &\footnotesize \text{Ta được phương trình: }b=\frac{8c}{3} \end{aligned} Bước 3: Chọn một nghiệm bất kỳ, sau đó suy ra các ẩn còn lại bằng cách giải hệ phương trình. Để ẩn b là số nguyên thì c phải chia hết cho 3. Thông thường, các em sẽ chọn nghiệm sao cho hệ số của phương trình hoá học là nhỏ nhất. Chọn c = 3, từ đó tính ra: a = 3, b = 8, d = 2, e = 4. 3Cu+8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+\ 4H_2O Cách 12: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng cân bằng electronPhương pháp cân bằng electron thường được áp dụng cho các phản ứng oxi hóa – khử. Phương pháp được tạo ra dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron mà chất khử cho phải bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. Các bước cân bằng phương trình bằng phương pháp cân bằng electron: Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa. Bước 2: Thăng bằng electron. Bước 3: Đặt hệ số tìm được vào phản ứng và tìm ra các hệ số còn lại. Ví dụ: FeS+HNO_3 \to Fe(NO_3)_3+N_2O\uparrow+ \ H_2SO_4+H_2O Bước 1: Xác định sự thay đổi số oxi hóa. Fe+2 –> Fe+3 S-2 –> S+6 N+5 –> N+1 Bước 2: Thăng bằng electron. Fe+2 → Fe+3 + 1e S-2 → S+6 + 8e FeS → Fe+3 + S. + 9e 2N+5 + 8e → 2N+1 → 8FeS và 9N2O Bước 3: Đặt hệ số tìm được vào phản ứng và tìm ra các hệ số còn lại. \small 8FeS+42HNO_3 \to 8Fe(NO_3)_3+9N_2O\uparrow+8H_2SO_4+13H_2O Cách 13: Phương pháp cân bằng phương trình hóa học bằng cân bằng ion – electronBản chất của phương pháp cân bằng ion – electron dựa trên sự cân bằng khối lượng và cân bằng điện tích giữa các chất tham gia phản ứng. Phương pháp này được sử dụng nhiều để cân bằng phương trình diễn ra trong môi trường axit, bazơ hoặc là nước. Các em thực hiện các bước như sau: Bước 1: Xác định nguyên tố thay đổi số oxi hóa và viết các bán phản ứng oxi hóa – khử. Bước 2: Cân bằng bán phản ứng. Bước 3: Nhân hai phương trình với hệ số tương ứng để thăng bằng electron. Bước 4: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách cộng gộp hai bán phản ứng. Bước 5: Cân bằng phương trình hóa học dựa trên hệ số của phương trình ion. Ví dụ: Cân bằng phương trình: Cu+HNO_3 \to Cu(NO_3)_2+NO\uparrow+\ H_2O Bước 1: Xác định nguyên tố thay đổi số oxi hóa và viết các bán phản ứng oxi hóa – khử. Cu + H+ + NO3– → Cu2+ + 2NO3– + NO + H2O Liên Kết Ion Là Gì? Sự Hình Thành Liên Kết Ion Như Thế Nào? Cu0 → Cu2+ NO → NO3– Bước 2: Cân bằng bán phản ứng. Cu → Cu2+ + 2e NO3– + 4H+ + 3e → NO + 2H2O Bước 3: Nhân hai phương trình với hệ số tương ứng để thăng bằng electron. 3 x Cu → Cu2+ + 2e 2 x NO3– + 4H+ + 3e → NO + 2H2O Bước 4: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách cộng gộp hai bán phản ứng. 3Cu^++8H^++2NO_3^- \to 3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O Bước 5: Cân bằng phương trình hóa học dựa trên hệ số của phương trình ion. 3Cu+8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2+2NO\uparrow+\ 4H_2O Bài tập cân bằng phương trình hóa họcDạng 1: Cân bằng phương trình hóa học cơ bản Cân bằng các phương trình hóa học sau:
Đáp án:
Dạng 2: Cân bằng phương trình và cho biết số phân tử của các chất sau phản ứng Cho phương trình: HgO → Hg + O2 Đáp án: 2HgO → 2Hg + O2 Ta có được tỉ lệ: Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2 : 2 : 1 (Oxi phải ở dạng phân tử O2) Dạng 3: Cân bằng phương trình hóa học có chứa ẩn Cân bằng các phương trình hóa học sau:
Đáp án:
Học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại Marathon EducationMarathon Education là nền tảng học livestream trực tuyến Toán - Lý - Hóa - Văn - Anh - Sinh uy tín và chất lượng hàng đầu Việt Nam dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình giảng dạy bám sát chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, Marathon Education sẽ giúp các em lấy lại căn bản, bứt phá điểm số và nâng cao thành tích học tập. Tại Marathon, các em sẽ được giảng dạy bởi các thầy cô thuộc TOP 1% giáo viên dạy giỏi toàn quốc. Các thầy cô đều có học vị từ Thạc Sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong giáo dục. Bằng phương pháp dạy sáng tạo, gần gũi, các thầy cô sẽ giúp các em tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng. Marathon Education còn có đội ngũ cố vấn học tập chuyên môn luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học tập và cá nhân hóa lộ trình học tập của mình. Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu cùng nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của Marathon Education luôn đảm bảo đường truyền ổn định chống giật/lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất. Nhờ nền tảng học livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, các em có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường. Khi trở thành học viên tại Marathon Education, các em còn nhận được các sổ tay Toán – Lý – Hóa “siêu xịn” tổng hợp toàn bộ công thức và nội dung môn học được biên soạn chi tiết, kỹ lưỡng và chỉn chu giúp các em học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn. Marathon Education cam kết đầu ra 8+ hoặc ít nhất tăng 3 điểm cho học viên. Nếu không đạt điểm số như cam kết, Marathon sẽ hoàn trả các em 100% học phí. Các em hãy nhanh tay đăng ký học livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – lớp 12 năm học 2022 – 2023 tại Marathon Education ngay hôm nay để được hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39% giảm từ 699K chỉ còn 399K. Các khóa học online tại Marathon EducationTrên đây là 13 cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản nhất mà Marathon Education muốn chia sẻ đến các em. Bằng cách nắm vững các lý thuyết về nguyên tử, nguyên tố cũng như cách nhận biết kim loại, phi kim các em sẽ dễ dàng cân bằng được nhiều dạng phương trình phản ứng khác nhau. Marathon Education chúc các em được điểm cao trong các kỳ kiểm tra, thi cử sắp tới! |
