H2S là chất điện li mạnh hay yếu
Show Phương trình điện li H2S được biên soạn gửi tới bạn đọc phương trình điện li H2S trong nước từ đó giúp các bạn học sinh biết cách viết cân bằng điện li H2S, cũng như vận dụng vào giải các dạng bài tập câu hỏi tương tự. Mời các bạn tham khảo. Mời các bạn tham khảo thêm phương trình điện li các chất sau:
1. Viết phương trình điện li của H2SH2S ⇄ H+ + HS−HS− ⇆ H+ +S2−2. H2S là chất điện li yếuChất điện li yếu là chất khi tan trong nước, số phân tử hòa tan phân li một phần, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Các axit yếu, bazơ yếu và một số muối là chất điện li yếu. Những chất điện li yếu là: Các axit yếu như CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, ... Các bazơ yếu như: Bi(OH)2, Mg(OH)2, ... VD: H2S ⇄ H+ + HS− HS− ⇆ H+ + S2− 3. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1.Chất nào sau đây là chất điện li mạnh? A. H2S B. H2O C. Mg(OH)2 D. K2CO3 Xem đáp án Đáp án D Câu 2.Dãy gồm các chất điện li yếu là A. H2S, H3PO4, CH3COOH, Mg(OH)2. B. BaSO4, H2S, NaCl, HCl C. Na2SO3, NaOH, CaCl2, CH3COOH. D. CuSO4, NaCl, HCl, NaOH. Xem đáp án Đáp án A Câu 3.Chất nào sau đây là chất điện li yếu A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. H2S Xem đáp án Đáp án D Câu 4.Chất nào dưới đây là chất không điện li? A. NaCl. B. H2S. C. CH3COOH. D. C2H5OH. Xem đáp án Đáp án D ................................ Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li H2S. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất. Phương trình điện li H2SO4
Phương trình điện li của H2SO4 được Vndoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh viết phương trình điện li của dung dịch axit sunfuric từ đó giúp các bạn vận dụng tốt vào làm bài tập, câu hỏi liên quan đến điện li H2SO4. Mời các bạn tham khảo. 1. Viết phương trình điện li của H2SO4H2SO4 2H+ + SO42-2. Một số phương trình điện li
3. Câu hỏi bài tập vận dụng liên quanCâu 1. Cho các chất sau: KCl; HF; FeSO4; KOH; Zn(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic; CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3. Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu có). Đáp án hướng dẫn giải Chất điện ly mạnh: NaCl; FeSO4; KOH; Zn(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3. Phương trình điện ly: KCl → K+ + Cl- FeSO4 → Cu2+ + SO42- KOH → K+ + OH- Zn(NO3)2 → Zn2+ + 2NO3- (NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- AgNO3 → Ag+ + NO3- HNO3 → H+ + NO3- Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3. Phương trình điện ly: HF ⇔ H+ + F- CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4- Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH- H2PO4- ⇔ H+ + HPO42- H2CO3 ⇔ H+ + HCO3- HPO42- ⇔ H+ + PO43- HCO3- ⇔ H+ + CO32- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic. Câu 2. Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là A. NaOH, KCl, H2CO3. B. Na2S, Zn(OH)2, HCl. C. HClO, KNO3, Ba(OH)3. D. HCl, Cu(NO3)3,Ca(OH)2. Xem đáp án Đáp án D Câu 3.Axit nào sau đây là axit một nấc? A. H2SO4 B. H2CO3 C. CH3COOH D. H3PO4 Xem đáp án Đáp án A Câu 4.Phản ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H+ + OH- → H2O? A. HCl + KOH → H2O + KCl B. KOH + KHCO3 → H2O + K2CO3 C. H2SO4 + CaCl2 → 2HCl + CaSO4 D. H2SO4 + Ca(OH)2 → 2H2O + CaSO4 Xem đáp án Đáp án A Câu 5.Trong dung dịch CH3COOH 0,04 M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H+ là A. 0,001 M. B. 0,08 M. C. 0,0008 M. D. 0,04 M. Xem đáp án Đáp án C Độ điện li của CH3COOH là 0,02. CM H+ = 0,04. 0,02 = 0,0008 (mol) Câu 6.Đặc điểm phân li Al(OH)3 trong nước là A. theo kiểu bazơ. B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ. C. theo kiểu axit. D. vì là bazơ yếu nên không phân li. Xem đáp án Đáp án B Câu 7.Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol/lít bằng nhau là dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c và dung dịch NaOH pH = d. Nhận định nào dưới đây là đúng? A. d < c< a < b. B. c < a< d < b. C. a < b < c < d. D. b < a < c < d. Xem đáp án Đáp án D Chia 2 nhóm: nhóm bazơ NaOH; nhóm axit gồm HCl; H2SO4 và NH4Cl. Vì pH của bazơ lớn nhất → d có pH lớn nhất HCl và H2SO4 là các axit mạnh nên pH sẽ nhỏ hơn muối NH4Cl Các chất cho cùng nồng độ mol/lít → H2SO4 phân li được 2H+ → [H+] lớn hơn → pH sẽ nhỏ hơn (vì pH = - logCM) Do đó b < a < c < d. Câu 8.Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi A. các chất phản ứng phải là những chất dễ tan. B. các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh. C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải là thuận nghịch. Xem đáp án Đáp án C ......................................... Trên đây VnDoc đã giới thiệu tới các bạn Phương trình điện li của H2SO4. Để có thể nâng cao kết quả trong học tập mời các bạn tham khảo một số tài liệu: Hóa học lớp 10, Giải bài tập Hóa học lớp 11, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Để tiện trao đổi, chia sẻ kinh nghiệm giảng dạy và học tập môn học THPT, VnDoc mời các bạn truy cập nhóm riêng dành cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học tập lớp 11 để có thể cập nhật được những tài liệu mới nhất.  Loading Preview Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above. |
