Cho 13 gam kẽm vào dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được ZnCl2 và khí H2

Đáp án:+ Giải thích các bước giải:
 Ta có: $n_{Zn}$ = $\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}$ = $\frac{13}{65}$ = 0,2 (mol)

a, PT: Zn + 2HCl → Fe$Cl_{2}$ + $H_{2}$↑

         1(mol); 2(mol).  1(mol).            1(mol)

b, Theo PT: $n_{H_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2(mol) 

⇒ $V_{H_2}$ = $n_{H_2}$ . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

c, Theo PT: $n_{FeCl_2}$ = $n_{Zn}$ = 0,2 (mol)

⇒ $m_{FeCl_2}$ = $n_{FeCl_2}$ . $M_{FeCl_2}$ = 0,2 . 127 = 25,4 (g)

d,

PT: CuO + $H_{2}$ (nhiệt độ)→ Cu + $H_{2}$O

      1(mol); 1(mol).                    1(mol).     1(mol) 

Theo PT: $n_{Cu}$ = $n_{H_2}$ = 0,2 (mol) 

⇒ $m_{Cu}$ = $n_{Cu}$ . $M_{Cu}$ = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

Cho mình câu trả lời hay nhất nhé 

Chúc bạn học tốt 

#Teo 

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`@` `PTHH:`

           `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`

`@` `n_{Zn}=``\frac{m}{M}``=``\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`             `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2↑`

                       `0,2`                       `0,2`         `0,2`          `mol`

`→n_{H_2}=n_{Zn}=0,2` `(mol)`

`→V_{H_2(đktc)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48` `(l)`

`@`Theo pt, ta có: `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2` `(mol)`

`→m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2` `(g)`

Cho 13 gam kẽm vào dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thu được FeCl2 và khí H2

a) Viết phương trình hóa học xảy ra

b) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

c) Tính khối lượng muối FeCl2 thu được

d) Dẫn toàn bộ khí H2 trên qua bình đựng bột đồng (II) oxit đun nóng. Tính khối lượng đồng thu được sau phản ứng

Cho 13 gam Zn tác dụng với một lượng dung dịch HCl vừa đủ người ta thu được muối kẽm clorrua (ZnCl2) và khí hidro.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được?

c) Tính khối lượng muối ZnCl2 thu được?

d) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc? ( Cho biết : Zn=65, H=1, Cl=35,5, Fe=56, S=32, O=16)

3 trả lời

Tính nguyên tử khối trung bình (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Tính Tỉ khối của X so với H2 (Hóa học - Lớp 8)

2 trả lời