Giải Hóa học 9 Bài 14 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý tham khảo để trả lời các câu hỏi, rèn luyện kỹ năng, thao tác thí nghiệm, các hiện tượng tính chất hóa học của bazơ và muối. Show Viết báo cáo thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối được biên soạn với các lời giải chi tiết, đầy đủ và chính xác bám sát chương trình sách giáo khoa. Hi vọng đây sẽ là tài liệu cực kì hữu ích hỗ trợ các em học sinh lớp 9 trong quá trình giải bài tập. Ngoài ra các bạn xem thêm nhiều tài liệu khác tại chuyên mục Hóa học 9. I. Một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm1. Luôn giữ khu vực thí nghiệm ngăn nắp và sạch sẽ. 2. Không sử dụng tay tiếp xúc với hóa chất thí nghiệm khi không có dụng cụ bảo hộ đi kèm 3. Bảo quản dụng cụ thí nghiệm cẩn thận, tránh nứt mẻ làm rơi vãi hóa chất ra ngoài ảnh hưởng đến người dùng trong quá trình thao tác. 4. Không được sử dụng gas trong phòng thí nghiệm. Khi đun nấu hóa chất và dung dịch trong phòng thí nghiệm người dùng được khuyến khích sử dụng sản phẩm đèn cồn hoặc các sản phẩm bếp đun được vận hành bằng điện. 5. Giữ khoảng cách an toàn khi đun nóng các hóa chất có tính axit mạnh. 6. Sử dụng sản phẩm và dụng cụ thí nghiệm chất lượng để đảm bảo tính an toàn trong quá trình sử dụng. II. Dụng cụ hóa chất1. Dụng cụ thí nghiệmGiá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm 2. Hóa chất thí nghiệmDung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4 III. Tiến hành thí nghiệm1. Tính chất hóa học của bazơThí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ Giải thích: Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới sinh ra là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. Phương trình phản ứng hóa học: 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Cách tiến hành: Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm. Hiện tượng: Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam Giải thích: Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra muối CuCl2 ( muối của đồng có màu xanh làm) Video Giải bài tập Hóa 9 Bài 33: Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack) Bài 1 (trang 104 SGK Hóa 8): Viết bản tường trình. 1. Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao Kết qủa thí nghiệm 1: Quảng cáo Hiện tượng: Hỗn hợp CuO + C đun nóng và có sự chuyển đổi từ màu đen → màu đỏ. Dung dịch nước vôi trong vẩn đỏ. Giải thích: 2CuO + C → 2Cu + CO2. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O. 2. Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 Hiện tượng: Lượng muối NaHCO3 giảm dần → NaHCO3 bị nhiệt phân. Phần miệng ống nghiệm có hơi nước ngưng đọng → có nước tạo ra. Dung dịch Ca(OH)2 bị vẩn đục. Quảng cáo Giải thích: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O. 3. Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua Các phương án nhận biết 3 chất: NaCl, Na2CO3, CaCO3 + HCl Không có khí → NaCl Có khí → Na2CO3, CaCO3 + H2O Tan: Na2CO3 Không tan: CaCO3 Thao tác thí nghiệm: + Đánh số các lọ hóa chất và ống nghiệm. + Lấy 1 thìa mỗi chất vào ống nghiệm có số tương ứng. + Nhỏ 2ml dd HCl vào mỗi ống nghiệm: - Nếu không có khí thoát ra → NaCl. Quảng cáo - Có khí thoát ra → Na2CO3, CaCO3 + Lấy một thìa hóa chất trong 2 lọ còn lại cho vào ống nghiệm. + Cho 2ml nước cất, lắc nhẹ: - Chất rắn tan → nhận ra Na2CO3 - Chất rắn không tan → nhận ra CaCO3 Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.  Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Để học tốt Hóa học lớp 9 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 9 và Để học tốt Hóa học 9 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
