HÓA CHẤT & THIẾT BỊ THÍ NGHIỆM Show
 MIỀN BẮC Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm 0826 020 020 MIỀN TRUNG Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm 0826 020 020 MIỀN NAM Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm 0826 020 020 HCCN TẠI HÀ NỘI & CÁC TỈNH MIỀN BẮC Đinh Phương Thảo Giám đốc kinh doanh 0963 029 988 Phan Thu Bừng Hóa Chất Công Nghiệp 0981 370 387 Phạm Quang Tú Hóa Chất Công Nghiệp 0869 587 886 HCCN TẠI HỒ CHÍ MINH & CÁC TỈNH MIỀN NAM Nguyễn Hải Thanh Hóa Chất Công Nghiệp 0932 240 408 (028).220.060.06 Đặng Duy Vũ Hóa Chất Công Nghiệp 0988 527 897 HCCN TẠI CẦN THƠ & CÁC TỈNH MIỀN TÂY Hotline Hóa Chất Công Nghiệp 0901 081 154 Đỗ Quốc Toàn Hóa Chất Công Nghiệp 0971 25 29 29 Muối là gì? Tính chất hóa học của muối - Bảng tính tan của muối - VnDoc.com vndoc.com
Thông báo Mới
VnDoc.com Học tập Lớp 9 Hóa 9 - Giải Hoá 9 Muối là gì? Tính chất hóa học của muối Bảng tính tan của muối Tải về Bản in 1 8.162Bài viết đã được lưu Tính chất hóa học của muối và điều kiệnMuối là gì? Tính chất hóa học của muối được biên soạn gửi tới bạn đọc là nội dung hệ thống về muối, giúp bạn đọc biết muối là gì?, phân loại muối cũng như cách gọi tên muối. Đặc biệt tính chất hóa học của muối như thế nào. Từ đó vận dụng giải các dạng câu hỏi bài tập liên quan >> Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan
I. Muối là gì?1. Định nghĩa muốiMuối là hợp chất mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiêu gốc axit 2. Cách đọc tên MuốiTên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD: Na2SO4 : natri sunfat CaCO3: canxi cacbonat FeSO4: sắt (II) sunfat CaHPO4: canxi hydrophotphat
Phân tử axit có 1H -> có 1 gốc axit HCl, HNO3, HBr,... - Cl - NO3 Clorua nitrat Phân tử axit có 2H -> có 2 gốc axit H2SO4, H2S, H2CO3 H2SO3 - HSO4 = SO4 - HS = S - HCO3 = CO3 - HSO3 Hidrosunfat Sunfat Hidrosunfua Sunfua Hidro cacbonat Cacbonat: hidrosunfit Phân tử axit có 3H -> có 3 gốc axit- H2PO4 = HPO4 ≡ PO4 (III) Đihidrophotphat Hidrophotphat Photphat 3. Phân loại muối Theo thành phần, muối được chia làm hai loại: + Muối trung hoà: Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại. Ví dụ: Na2SO4, Na2CO3, CaCO3 + Muối axit: Là muối mà trong đó gốc axit của phân tử còn nguyên tử hiđro H chưa được thay thế bằng kim loại. Ví dụ: NaHSO4, K2HPO4, Ba(HCO3)2,... Hoá trị của gốc axit bằng số nguyên tử hiđro đã được thay thế bằng kim loại. II. Tính chất hóa học của muối1. Muối tác dụng với kim loạiMuối + kim loại → Muối mới + kim loại mới Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Kim loại tác dụng với dung dịch muối thì kim loại đó phải mạnh hơn kim loại trong dung dịch muối. 2. Muối tác dụng với axitMuối + axit → muối mới + axit mới HCl + 2AgNO3 → AgCl + HNO3 Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và axit: muối tạo thành không tan hoặc axit sinh ra là chất dễ bay hơi. 3. Muối tác dụng với muốiMuối + muối → 2 muối mới NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và muối:
4. Muối tác dụng với bazơMuối + bazơ → muối mới + bazơ mới 2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2 Điều kiện: Sau phản ứng có 1 chất không tan 5. Phản ứng nhiệt phânMột số muối bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao CaCO3 CaO + CO2 III. Bảng tính tan của muốiSTTHợp chấtĐềuTrừ1Muối nitrat (NO3-)Đều tan2Muối axetat (CH3COOH-)Đều tan3Muối clorua (Cl-) Muối bromua (Br-) Muối Iotua (I-) Đều tanAgCl: Kết tủa trắng PbCl2: Ít tan (tan trong nước nóng) CuCl, HgCl (Hg2Cl2) AgBr: Kết tủa màu vàng AgI: Kết tủa vàng đậm, HgI2 (đỏ) 4Muối florua (F-)Không tantrừ muối kim loại kiềm, nhôm, bạc, thiếc, thủy ngân5Muối sunfat (SO42-)Đều tanBaSO4, CaSO4, PbSO4 (kết tủa trắng) Ag2SO4 (ít tan) Hg2SO4 6Muối Sunfua (S2-)Không tanTrừ muối sunfua của kim loại kiềm (Na, K) và amoni (NH4+)7Muối Sunfit (SO32-)Không tanTrừ muối sunfit của kim loại kiềm (Na, K) và amoni (NH4+)8Muối cacbonat (CO3)2-Không tanTrừ muối cacbonat của kim loại kiềm (Na, K) và amoni (NH4+)9Muối Photphat (PO43-)Không tanTrừ muối Photphat của kim loại kiềm (Na, K) và amoni (NH4+)IV. Dạng bài tập của muốiDạng 1. Bài tập lý thuyết về muốiNắm chắc nội dung kiến thức, lý thuyết tính chất vật lý hóa học về Muối Dạng 2. Dạng bài tập muối tác dụng với axitXét phản ứng trao đổi giữa dung dịch axit và muối. Phương trình phản ứng hóa học tổng quát: muối + axit → muối mới + axit mới Ví dụ: HCl + AgNO3 → HNO3 + AgCl↓ Lưu ý: Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi giữa muối và dd axit: Sản phẩm: có chất kết tủa (↓) hoặc bay hơi (↑) hoặc H2O hoặc axit mới yếu hơn. Bước 1: Xử lí số liệu đề bài cho và viết phương trình phản ứng hóa học. Bước 2: Đặt ẩn, lập hệ phương trình (nếu cần). Bước 3: Giải hệ phương trình (nếu có) và tính toán theo yêu cầu đề bài. Ví dụ: Cho 21 gam MgCO3 tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Xác định thể tích dung dịch HCl đã dùng. Hướng dẫn giải bài tập Bước 1: nMgCO3 = mMgCO3 : MMgCO3 = 21 : (24 + 12 + 48) = 0,25mol Bước 2: Phương trình hóa học MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 1mol → 2mol 0,25mol → x mol Bước 3: nHCl = 0,25.2/1= 0,5 mol. Bước 4: VHCl = nHCl : CM HCl = 0,5 : 2 = 0,25 lít Dạng 3. Dạng bài tập muối tác dụng với muốiPhản ứng xảy ra giữa hai dung dịch muối thường là phản ứng trao đổi. - Phương trình phản ứng hóa học tổng quát: Muối + muối → 2 muối mới Ví dụ: KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓ - Lưu ý: Điều kiện xảy ra phản ứng: + Chất phản ứng: hai muối tham gia phản ứng phải tan. + Sản phẩm: có chất kết tủa (↓) hoặc bay hơi (↑) hoặc H2O Ví dụ: Cho 0,1 mol FeCl 3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư, thu được chất khí B và kết tủa C. Đem nung C đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D. Tính thể tích khí B (đktc) và khối lượng chất rắn D. Hướng dẫn giải bài tập Phương trình hóa học 2FeCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 0,1 0,1 0,15 mol ⇒ Chất khí B là CO2, kết tủa C là Fe(OH)3 ⇒ V CO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Phương trình hóa học 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 0,1 0,05 ⇒ Chất rắn D là Fe2O3 ⇒ mD = 0,05.160 = 8 g Dạng 4. Dạng bài tập muối tác dụng với bazơPhản ứng giữa dung dịch bazơ và dung dịch muối là phản ứng trao đổi. Phương trình phản ứng hóa học tổng quát: Muối + bazơ → muối mới + bazơ mới Ví dụ: FeCl2 + 2KOH → 2KCl + Fe(OH)2↓ Điều kiện xảy ra phản ứng: + Chất tham gia phản ứng phải tan. + Sản phẩm thường có kết tủa tạo thành. Phản ứng đặc biệt của Al(OH)3 khi tác dụng với bazơ dư: 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1) NaOH (dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (2) Hay: 4NaOH (dư) + AlCl3 → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (3) ............................................... Trên đây VnDoc đã đưa tới các bạn Muối là gì? Tính chất hóa học của muối. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Chuyên đề Hóa 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Muối trong hóa học là gì?Sách giáo khoa Hóa học lớp 11, trang 9 định nghĩa chi tiết: “Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit". Công thức hóa học của muối gồm có 2 phần: Kim loại và gốc axit. Một số muối thường gặp là: NaCl, NaNO3, CuSO4, NaHCO3…
Muối ăn trong hóa học gọi là gì?Trong tự nhiên, muối ăn bao gồm chủ yếu là natri clorua (NaCl), ngoài ra có một số ít các khoáng chất vi lượng khác nhưng chiếm một lượng rất nhỏ.
Nước muối có công thức hóa học là gì?Nước muối sinh lý là hỗn hợp giữa nước và natri chloride được pha chế với tỷ lệ 0,9%, tức 1 lít nước với 9 gam natri chloride tinh khiết, là dung dịch đẳng trương có áp suất thẩm thấu xấp xỉ với dịch trong cơ thể người.
Muối có đáng gì?Muối ăn là chất rắn có dạng tinh thể tùy vào vùng và loại muối mà chúng có thể có màu sắc khác nhau như hồng, xám, trắng. Nhưng thông dụng nhất vẫn là muối trắng. Trong muối ăn chủ yếu có thành phần từ Natri và Clorua (NaCl), và một ít các khoáng chất vi lượng khác. Muối ăn chứa 40% Natri và 60% Clorua.
|
