Tính chất hóa học của oxit Show
Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit
Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit được VnDoc biên soạn giúp giải đáp thắc mắc của bạn đọc về các câu hỏi học tập liên quan đến oxit, oxit là gì, cách gọi tên oxit.... Kèm theo các dạng câu hỏi bài tập, giúp củng cố luyện tập các kĩ năng thao tác làm bài tập liên quan đến oxit. A. Tài liệu học tập liên quan.
B. Một số tài liệu ôn thi giữa học kì 2 Hóa 8
C. Nội dung OxitI. OXIT LÀ GÌ?Định nghĩa Oxit là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi CTTQ: MxOy Gồm có kí hiệu oxi O kèm theo chỉ số y và kí hiệu nguyên tố M (có hóa trị n) chỉ số x, theo quy tắc hóa trị ta có: 2. y = n . x II. PHÂN LOẠI OXITChia thành 2 loại chính: Oxit axit và oxit bazơ 1. Oxit axit là gì?Định nghĩa: Thường là oxit của phi kim tương ứng với một axit. Ví dụ: CO2 tương với axit H2CO3 SO3 tương ứng với H2SO4 P2O5 tương ứng với H3PO4 2. Oxit bazơ là gìThường là oxit của kim loại tương ứng với một bazơ Ví dụ: Na2O tương ứng với bazơ NaOH Cu2O tương ứng với bazơ Cu(OH)2 III. CÁCH GỌI TÊN THEO CHƯƠNG TRÌNH CŨTên oxit: Tên nguyên tố + oxit Ví dụ: BaO: Bari oxit NO: nito oxit Nếu kim loại có nhiều hóa trị: Fe( II, III)… Tên oxit: Tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit Ví dụ: Fe2O3 - Sắt (III) oxit FeO - Sắt (II) oxit Nếu phi kim có nhiều hòa trị: N (II, III, IV...) Tên oxit: Tên phi kim (có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (có tiền tố chỉ nguyên tố oxit) 1: mono 2: đi 3: tri 4: tetra 5: penta Ví dụ: CO - cacbon monoxit, đơn giản cacbon oxit CO2 - cacbon đioxit, cách gọi khác (cacbonnic) IV. CÁCH GỌI TÊN OXIT THEO CHƯƠNG TRÌNH MỚIMở rộng: Theo chương trình Hóa học mới, tên gọi nguyên tố danh pháp một số hợp chất vô cơ theo danh pháp IUPAC. Mời các bạn tham khảo. OXIDE (OXIT) “oxide” - /ˈɒksaɪd/ hay /ˈɑːksaɪd/ - “óoc-xai-đ” 1. Đối với oxide của kim loại (hướng đến basic oxide - oxit bazơ)TÊN KIM LOẠI + (HÓA TRỊ) + OXIDE Ví dụ: Na2O: sodium oxide - /ˈsəʊdiəm ˈɒksaɪd/ - /sâu-đì-ầm óoc-xai-đ/. MgO: magnesium oxide - /mæɡˈniːziəm ˈɒksaɪd/ - /mẹg-ni-zi-ầm óoc-xai-đ/. 2. Đối với oxide của phi kim (hoặc acidic oxide – oxit axit của kim loại)CÁCH 1: Tên phi kim + (Hóa trị) + Oxide CÁCH 2: Số lượng nguyên tử + Tên nguyên tố + Số lượng nguyên tửOxygen + Oxide Lưu ý: Số lượng nguyên tử/ nhóm nguyên tử được quy ước là mono /mô-nầu/, di /đai/, tri /trai/, tetra /tét-trờ/, penta /pen-tờ/,… Theo quy tắc giản lược nguyên âm: mono-oxide = monoxide, penta-oxide = pentoxide. Ví dụ: SO2: sulfur (IV) oxide - /sâu-phờ (phor) óoc-xai-đ/ hay sulfur dioxide - /sâu-phờ đai-óoc-xai-đ/ CO: carbon (II) oxide - /ka-bần (tuu) óoc-xai-đ/ hay carbon monoxide - /ka-bần mô-nâu-xai-đ/ V. BÀI TẬP VẬN DỤNG1. Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các oxit axit? A. CO2, SO3, Na2O, NO2. B. CO2, SO2, P2O5, CaO. C. SO2, P2O5, CO2, N2O5. D. SiO2, CO2, P2O5, CuO. Câu 2: Để khử chua đất trồng, người ta sử dụng CaO. Dựa vào tính chất hóa học nào dưới đây mà CaO được dùng làm chất khử chua đất trồng? A. Tác dụng với axit. B. Tác dụng với bazơ. C. Tác dụng với oxit axit. D. Tác dụng với muối. Câu 3: Trong các oxit sau: CuO, CaO, P2O5, FeO, Na2O, các oxit phản ứng được với nước ở điều kiện thường gồm A. CaO, P2O5, FeO. B. CuO, CaO, P2O5. C. P2O5, FeO, Na2O. D. CaO, P2O5, Na2O. Câu 4: Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau đây đều là nguyên nhân gây ra mưa axit? A. N2 và H2S. B. O2 và CO2. C. SO2 và NO2. D. NH3 và HCl. Câu 5: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rât tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nó cũng được dùng để làm mưa nhân tạo. Nước đá khô là: A. CO rắn. B. H2O rắn. C. CO2 rắn. D. SO2 rắn. Câu 6: Trong công nghiệp lưu huỳnh đioxit được điều chế bằng cách A. cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4. B. nhiệt phân CaSO3 ở nhiệt độ cao. C. cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng. D. đốt quặng pirit sắt. Câu 7: Cho các chất sau: BaO, CaCO3, K2O, Fe3O4, Na2O, N2O, KMnO4. Có bao nhiêu chất là oxit? A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 8: Trên mặt nước ở các hố vôi lâu ngày có lớp màng cứng. Lớp màng này được tạo thành do Ca(OH)2 phản ứng với khí X có trong không khí. Vậy khí X là A. N2. B. O2. C. CO2. D. CO. Câu 9: Cho các oxit: Na2O, CaO, SO2, CO2. Số cặp chất phản ứng được với nhau ở điều kiện thích hợp là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 10: Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, CO, NO, SO2 lội qua dung dịch nước vôi trong dư, khí thoát ra là A. CO, NO. B. CO2, NO. C. SO2, CO. D. CO2 và SO2. Câu 11: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí CO2 và SO2. Có thể loại bỏ những tạp chất này ra khỏi CO bằng A. dung dịch HCl. B. dung dịch H2SO4. C. dung dịch Ca(OH)2. D. nước. Câu 12: Oxit nào sau đây giàu oxi nhất? A. Al2O3. B. N2O3. C. P2O5. D. Fe3O4. Câu 13: Chất nào sau đây có thể được làm khô bằng canxi oxit? A. H2. B. CO2. C. SO2. D. HCl. Câu 14: Chỉ dùng thêm nước và giấy quỳ tím, có thể phân biệt được dãy các oxit nào sau đây? A. MgO; Na2O; K2O. B. P2O5; MgO; K2O. C. Al2O3; ZnO; Na2O. D. SiO2; MgO; FeO. Câu 15: Trong dãy các oxit sau: Na2O; H2O; Al2O3; CO2; N2O5; FeO; SO3; P2O5; BaO. Số oxit axit và oxit bazơ tương ứng lần lượt là A. 4 và 3. B. 3 và 4. C. 5 và 4. D. 7 và 2. Câu 16: Oxit phản ứng được với cả CO2, H2O và dung dịch HCl là A. ZnO. B. MgO. C. CaO. D. Al2O3. Câu 17: Sử dụng chất thử nào để phân biệt hai chất rắn màu trắng: CaO và P2O5 A. NaOH. B. NaCl. C. Dd axit clohiđric. D. Dung dịch phenolphtalein. Câu 18: Oxit của một nguyên tố R (có hóa trị II trong hợp chất) có chứa 20% oxi về khối luợng. Nguyên tố R là A. Ca. B. Mg. C. Fe. D. Cu. Câu 19: Oxit là A. Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác. B. Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác. C. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác. D. Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác. Câu 20: Oxit axit là: A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit. D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối. Câu 21: Oxit Bazơ là A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit. D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối. Câu 22: Oxit lưỡng tính là: A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối. Câu 23: Oxit trung tính là: A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. C. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước. D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối. Câu 24: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là: A. CO2 B. Na2O. C. SO2 D. P2O5 Câu 25: Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là A. K2O. B. CuO. C. P2O5. D. CaO. Đáp án câu hỏi trắc nghiệm
2. Phần bài tập tự luận Bài 1: A, B là 2 chất khí ở điều kiện thường, A là hợp chất của nguyên tố X với oxi (trong đó oxi chiếm 50% khối lượng), còn B là hợp chất của nguyên tố Y với hiđro (trong đó hiđro chiếm 25% khối lượng). Tỉ khối của A so với B bằng 4. Xác định công thức phân tử A, B. Biết trong 1 phân tử A chỉ có một nguyên tử X, 1 phân tử B chỉ có một nguyên tử Y. Hướng dẫn giải bài tập A có công thức tổng quát: A:XOn; B:YHm Trong A, Oxi chiếm 50% khối lượng: => <=> 50X + 800n = 1600n <=> X = 16n
Vậy X là Lưu huỳnh =>Công thức phân tử của A: SO2 Trong B, Hidro chiếm 25% khối lượng => <=> 25Y + 25m = 100m =>Y = 3m (I) Mà =>MYHm = 16 (g/mol) <=>Y + m=16<=>Y + m=16 Thay (I) vào, ta được: 3m + m = 16 =>m = 4 =>Y = 3m = 12(C) => Công thức phân tử của B: CH4 Bài 2: Một oxit của kim loại M có %M = 63,218. Tìm công thức oxit. Đáp án hướng dẫn giải Gọi công thức tổng quát của oxit là: MxOy %O = 100 - 63.218 = 36.782 (%) Theo đề bài ta có: => 36.782Mx = 1011.488y => Mx = 27.5y => M = 27.5y/x
Vậy công thức của oxit là: MnO2 Bài 3: Một oxit (A) của nitơ có tỉ khối hơi của A so với không khí là 1,59. Tìm công thức oxit A. Đáp án hướng dẫn giải Gọi công thức của oxit là NxOy Vì dNxOy/kk = 1,59 => MNxOy = 1,59.29 ≈ 46,11 => MNxOy = 46 => 14x + 16y = 46 (x,y nguyên) Giả sử x = 0 => y ≤ 2,875 => y ≤ 2
Vậy công thức oxit là NO2. Bài 4: Khử 9,6g một hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO bằng H2 ở nhiệt độ cao, người ta thu được Fe và 2,88g H2O. a/ Viết các PTHH xảy ra. b/ Xác định thành phần % của 2 oxit trong hỗn hợp. c/ Tính thể tích H2 (đktc) cần dùng để khử hết lượng oxit trên. Đáp án hướng dẫn giải Phương trình phản ứng hóa học FeO + H2 → Fe + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O Gọi nFeO là x; nFe2O3 là y, ta có: ⇒ x = 0,03 (mol); y = 0,06 (mol) ⇒mFeO = 0,03.72 =2,16 (g) ⇒%FeO = 2,16.100/9,6 = 22,5 % ⇒%Fe2O3 = 100 − 22,5 = 77,5 % b,Theo 2 phương trình, ta có: nH2 = nH2O = 2,88/18 = 0,16 (mol) ⇒VH2= 0,16.22,4 = 3,584 (l) Bài 5: a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong các hợp chất: CaO, SO2, P2O5, NO, K2O. b) Trong một oxit của kim loại R (hóa trị I), nguyên tố oxi chiếm 25,806% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên. Đáp án hướng dẫn giải Gọi CTHH của oxit là R2O %mR = 100% − 25,806% = 74,194% ⇒ 2.MR/(2.MR + 16) = 0,74194⇒ ⇔ 1,48388.MR + 11,87104 = 2.MR ⇔ 0,51612.MR = 11,87104 ⇔ MR = 23 ⇔ MR = 23 ⇒ R là Natri (Na) ⇒ Công thức phân tử của oxit là Na2O: Natri oxit Bài 6: Trong một oxit của kim loại R (hóa trị II), nguyên tố R chiếm 71,429%về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên. Đáp án hướng dẫn giải Gọi CT của oxit kim loại R là RO (x,y ∈N*) %mR = 71,43% ⇒ MR/(MR +16) = 0,7143 ⇔ MR =0,7143.MR + 11,4288 ⇔ MR = 40 ⇒ R là Ca. Bài 7: Trong một oxit của phi kim X (hóa trị IV), nguyên tố O chiếm 40% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên. Đáp án hướng dẫn giải Ta có : O hóa trị II còn X hóa trị IV => Công thức tổng quát: XO2 ta có: %MX = MX/(MX+16.2).100% = 40 => MX = 40%.16.2/100% ≃12 (g) => X là cacbon Công thức hóa học:CO2 Tên gọi: Cacbon đioxit Bài 8: Một oxit sắt trong đó nguyên tố sắt chiếm 70% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên. Đáp án hướng dẫn giải Khối lượng mol của mỗi nguyên tố bằng: mFe = 160.70% = 112 (g) mO = 160 - 112 = 48 (g) Số mol của mỗi nguyên tử bằng nFe = 112/56= 2 (mol) nO = 48/16 = 3 (mol) Vậy công thức hóa học của hợp chất là: Fe2O3 Bài 9: Cho 12 gam CuO tác dụng với lượng dư dung dịch HCl. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính khối lượng muối thu được. Đáp án hướng dẫn giải a/ Phương trình phản ứng hóa học CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O b/ Theo phương trình hóa học: nCuCl2 = nCuO = 12/80 = 0,15 (mol) → mCuCl2 = 0,15.135 = 20,25 (gam) Bài 10: Cho CO2 tác dụng với lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu được 1,8 gam kết tủa theo phương trình hóa học: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Tính thể tích khí CO2 đã tham gia phản ứng (ở đktc). Đáp án hướng dẫn giải Phương trình phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Theo phương trình hóa học: nCO2 pư = nCaCO3 = 1,8/100 = 0,018 (mol) →VCO2 = 0,018.22,4 = 0,4032 (lít) Bài 11: Biết 4,48 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2, sản phẩm là BaCO3 và H2O. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng. c. Tính khối lượng kết tủa thu được. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết a) Phương trình hóa học: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O b) Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2: Số mol CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol Phương trình hóa học: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O Theo phản ứng: 0,2 → 0,2 → 0,2 Theo phương trình hóa học số mol Ba(OH)2 có trong 200 ml dung dịch là 0,2 mol (do đề bài cho biết tác dụng vừa hết) CMBa(OH)2 = 0,2/0,2 = 1M c) Khối lượng chất kết tủa là Chất kết tủa thu được sau phản ứng là BaCO3 có số mol là 0,2 mBaCO3= 0,2.197 = 39,4 gam Bài 12: Cho 16 gam Fe2O3 tan hết trong 248 gam dung dịch HCl (vừa đủ) a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính khối lượng HCl phản ứng c) Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu đc sau phản ứng Đáp án hướng dẫn giải chi tiết nFe2O3 = 16/160 = 0,1 mol a) Phương trình hóa học Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 0,1 → 0,6 → 0,2 (mol) b) Từ phương trình phản ứng ta có: nHCl = 6nFe2O3 = 0,6 mol => mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 (g) c) nFeCl3 = 2nFe2O3 = 0,2 mol => mFeCl3 = 0,2.162,5 = 32,5 (g) mdd sau phản ứng: 248 +16 = 264 (g) C%muối = 32,5:264.100 = 12.3% Bài 13: Để hòa tan 4,8 gam oxit của kim loại A (hóa trị II) cần dùng vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 0,6M, sau phản ứng thu được dung dịch chứa muối ASO4 tương ứng. Tìm công thức của oxit kim loại A. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Đặt công thức của oxit kim loại là MO. nH2SO4 = CM.V = 0,2.0,6 = 0,12 mol Phương trình hóa học MO + H2SO4 → MSO4 + H2O 0,12 ← 0,12 (mol) MMO = mMO : nMO = 4,8 : 0,12 = 40 => M = 40 – 16 = 24 Vậy M là Magie. Công thức của oxit là MgO Bài 14: Cho 4 gam CuO tác dụng với dung dịch chứa 2,92 gam HCl theo phương trình sau: CuO + HCl → CuCl2 + H2O a) Cân bằng phương trình hóa học. b) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết a) Phương trình hóa học của phản ứng CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O b) Số mol của CuO là: nCuO = 4/80 = 0,05 mol nHCl = 2,92/36,5 = 0,08 mol Xét tỉ lệ số mol giữa CuO và số mol HCl: 0,05/1 > 0,08/2 do đó CuO dư, các lượng chất trong bài tính theo số mol của HCl CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Sau phản ứng có CuO dư, CuCl2 nCuO dư = nCuO ban đầu - nCuO phản ứng = 0,05 - 0,04 = 0,01 mol => mCuO = 0,01.80 = 0,8 gam Ta có theo phương trình hóa học nCuCl2 = 1/2 nHCl = 0,08/2 = 0,04 mol => mCuCl2 = 0,04.(64 + 35.2) = 5,36 gam Bài 15: Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a. Viết phương trình hóa học. b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết nCu = 1,6/80 = 0,02 mol mH2SO4 = (20.100)/100 = 20 gam => nH2SO4 = 20/98 = 0,204 mol a) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,02 0,204 0,204 => Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1 => H2SO4 dư, nH2SO4 dư = 0,204 - 0,02 = 0,182 mol => mH2SO4 dư = 0,182.98 = 17,836 g mdd sau p/ư = mdd H2SO4 + mCuO = 100 + 1,6 = 101,6 g => mCuSO4 = 0,02.160 = 3,2 g => C% CuSO4 = 3,2/101,6 . 100% = 3,15% => C% H2SO4 dư = 17,836/101,6.100% = 17,83% Bài 16: Cho 10,2 gam Al2O3 tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch H2SO4 loãng 20%. a. Tính khối lượng chất dư sau phản ứng. b. Tính hối lượng muối sau phản ứng. c. Tính C% các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Phương trình phản ứng hóa học: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Ta có: nAl2O3 = 10,2/102 = 0,1 (mol) mH2SO4 = 200.20/100 = 40 (g) ⇒ nH2SO4 = 40/98 = 20/49 (mol) Xét tỉ lệ: 0,1/1 < (20/49)/3, ta được H2SO4 dư. Theo PT: nH2SO4(pư) = 3nAl2O3 = 0,3 (mol) ⇒ nH2SO4(dư)=53/490 (mol) ⇒ mH2SO4(dư) = 53/490.98 = 10,6 (g) b) Theo phương trình: nAl2(SO4)3 = nAl2O3 = 0,1 (mol) ⇒ mAl2(SO4)3 = 0,1.342 = 34,2 (g) c) Ta có: mdd sau pư = mAl2O3 + mdd H2SO4 = 210,2 (g) C%H2SO4(dư)=10,6/210,2.100% ≈ 5,04% C%Al2(SO4)3 = 34,2/210,2.100% ≈ 16,3% Bài 17: Cho 23,2 gam Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với 200 gam dung dịch HCl 3,65% a. Tính khối lượng chất dư. b.Tính khối lượng muối sau phản ứng. c.Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau phản ứng. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Phương trình hóa học Fe3O4 + HCl → FeCl3 + H2O nFe3O4 = 23,2/232 = 0,1 (mol) nHCl = 200.3,65%/36,5 = 0,2 (mol) Xét tỉ lệ: 0,2/8 < 0,1/1⇒ HCl phản ứng hết, Fe3O4 còn dư nFe3O4 (pư) = 0,025 (mol) nFe3O4 (dư) = 0,07 mol b) Theo phương trình phản ứng ta có: nFeCl2 = 1/8 nHCl = 0,025 mol => mFeCl2 = 0,025.127 = 3,175 (gam) nFeCl3 = 1/4. nHCl =0,05 mol => mFeCl3 = 0,05.162,5 = 8,125 gam c) mdd = mFe3O4 + mddHCl − mFe3O4(dư)= 23,2 + 200 − 17,4 = 205,8 (g) C%FeCl2 = 3,175/205,8.100 ≈ 1,54% C%FeCl3 = 8,125/205,8.100 ≈ 3,95% Câu 18. Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, CuO cần dùng 200 ml HCl 0,5M. Hỗn hợp muối clorua khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là: Đáp án hướng dẫn giải chi tiết nHCl = CM. VHCl = 0,5. 0,2 = 0,1 (mol) Đặt công thức chung của các oxi là M2On Phương trình phản ứng hóa học M2On + 2nHCl → 2MCln + nH2O 0,1 → 0,05 (mol) Theo phưng trình hóa học: nH2O = 1/2nHCl = 0,1/2 = 0,05mol Bảo toàn khối lượng ta có: moxit + mHCl = mmuoi + mH2O → 2,8 + 0,1.36,5 = mmuối + 0,05.18 → mmuối = 5,55 (g) Câu 19. Hòa tan 4,88 gam hỗn hợp A gồm MgO và FeO trong 200 ml dung dịch H2SO4 0,45M loãng thì phản ứng vừa đủ, thu được dung dịch B. Xác định phần trăm khối lượng của MgO trong A. Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Gọi số mol của MgO và FeO trong hỗn hợp A lần lượt x và y mol Vì mA = mMgO + mFeO = 40x + 72y => 40x + 72y = 4,88 (1) Phương trình phản ứng hóa học MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (*) x → x FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (**) y → y Theo phương trình (*): nH2SO4 = nMgO = x (mol) Theo phương trình (**): nH2SO4 = nFeO = y (mol) Mà nH2SO4 = 0,2.0,45 = 0,09mol → x + y = 0,09 (2) Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: 40x + 72y = 4,88 (1) x + y = 0,09 (2) Giải hệ phương trình ta được x = 0,05; y = 0,04 => mMgO = 40.0,05 = 2 gam => %mMgO = 2/4,88.100% = 40,98% ................... Trên đây VnDoc đã gửi tới các bạn Oxit là gì, phân loại oxit, cách gọi tên oxit, hy vọng với tài liệu này kèm bài tập giúp các bạn học sinh nắm chắc kiến thức cũng như có thể vận dụng tốt vào các dạng bài tập, có trong chương trình lớp 8, từ đó làm nền tảng để học tốt môn Hóa học các lớp sau. >> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:
Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ, trao đổi tài liệu học tập môn Hóa Học miễn phí trên Facebook: Hóa Học không khó . Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. |