Giải bài 1.3 trang 3 sách bài tập hóa học 11. Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu? A. H2O B. HCl ... Show Đề bài Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?
Phương pháp giải - Xem chi tiết Xem lại lí thuyết Sự điện li Tại đây Lời giải chi tiết HCl, NaOH, NaCl là chất điện li mạnh H2O là chất điện li yếu \=> Chọn A Xemloigiai.com
SBT Hóa lớp 11Giải sách bài tập hóa học 11 , giải tất cả câu hỏi từ bài tập, lý thuyết, công thức các chương, bài chi tiết với cách giải nhanh và ngắn gọn nhất 1.4. Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian. Hướng dẫn trả lời: Vì Ca(OH)2 hấp thụ C02 trong không khí tạo thành kết tủa CaC03 và H20 làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch : Ca2+ + 2OH- + C02 \( \to \) CaC03\( \downarrow \) + H20(*) Bài tập 1.5 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11 1.5. Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch : 1. Các chất điện li mạnh : BeF2, HBr04, K2Cr04. 2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN. Hướng dẫn trả lời: 1. BeF2 \( \to \) Be2+ +2\({F^ - }\) HBr04 \( \to \) H+ + Br\({O_4}^ - \) K2Cr04 \( \to \) 2K+ + Cr\({O_4}^{2 - }\) 2. HBrO \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H+ + Br\({O^ - }\) HCN \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H+ + C\({N^ - }\) Bài tập 1.6 trang 3 sách bài tập(SBT) hóa học 11 1.6. Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê. Hướng dẫn trả lời: CH3COOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) CH3CO\({O^ - }\) + H+ ( 1 ) CH3COONa phân li trong dung dịch như sau : CH3COONa \( \to \) CH3CO\({O^ - }\) + Na+ Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3CO\({O^ - }\) tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống. Bài tập 1.7 trang 4 sách bài tập (SBT) hóa học 11 1.7*. Trong dung dịch \(C{H_3}\)COOH 4,3.10-2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử \(C{H_3}\)COOH trong dung dịch này điện li ra ion ? Hướng dẫn trả lời: CH3COOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) CH3CO\({O^ - }\) + H+ Nồng độ ban đầu (mol/l) : 4,3.10-2 0 0 Nồng độ cân bằng (mol/l) : 4,3.10-2-8,6.10-48,6.10-48,6.10-4 Phần trăm phân tử \(C{H_3}\)COOH phân li ra ion : \(\frac{{{{8,6.10}{ - 4}}}}{{{{4,3.10}{ - 2}}}}.100\% \) = 2%. Với giải sách bài tập Hóa 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá học sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa học 11 Bài 1. Giải SBT Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 1: Khái niệm về cân bằng hoá họcQuảng cáo
Quảng cáo
Quảng cáo
Quảng cáo Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:
Săn SALE shopee tháng 12:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 11, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.  Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
