... biết [Ag+] = 1,0 .10- 6M, [NH3] = 0,10M; Cho số bền phức Ag+ NH3 β1,1 = 103 ,32, β1,1 = 107 ,24 MTTCQ Bài tập chương có hướng giải: Hướng giải hoàn toàn theo cách phổ thông Hướng giải hoàn toàn theo ... cộng 102 ,67; 104 ,80; 106 ,46; 107 ,50 108 ,1 pk H4Y cho phần Câu 10: Fe3+ tạo với SCN- thành phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ với x có giá trị từ – Giá trị số bền phức [Fe(SCN-)x](3-x)+ sau: β1,1 = 103 ,03; ... Hg2+ ion Br- là: β1,1 = 109 ,05, β1,2 = 101 7,33, β1,3 = 101 9,74, β1,4 = 102 1,05 Tính số bền không bền nấc phức Câu 2: Tính nồng độ cân ion phân tử dung dịch Cd(ClO4)2 10- 3 M + KI M Trong dung...
3. Tính nồng độ của dung dịch một acid yếu biết acid này có hằng số điện li K = 1,82 × 10 -5 vàđộ điện li α = 1,35 (%).4. Tính K b của ion CN - trong dung dịch nước, biết pK a (HCN) = 9,45. Tính K a của ion NH 4+ trong dung dịch nước, biết K b (NH 3 ) = 1,75 × 10 -5 6. Tính pK b của ion CH 3 COO - trong dung dịch nước, biết K a (CH 3 COOH) = 1,75 × 10 -5 7. Tính [H + ] và pH của dung dịch A, biết A có [OH - ] = 0,01M 8. Tính [OH - ] và pH của dung dịch A, biết A có [H + ] = 0,01M 9. Tính [OH - ] và pH của dung dịch HCl 10 -3 M 10. Tính pH của dung dịch H 2 SO 4 10 -5 M 11. Tính pH của dung dịch NaOH 10 -2 M 12. Tính pH của dung dịch Ba(OH) 2 . Biết dung dịch này có [Ba 2+ ] = 10 -4 M 13. Tính pH của dung dịch Ba(OH) 2 10 -4 N 14. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 50mL HCl 0,2M với 50mL HNO 3 0,1M 15. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 100mL NaOH 0,2N với 50mL dd KOH 0,2N và100 mL NaCl 0,2N.16. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 100 ml NaOH 0.2N với 50ml dung dịchBa(OH) 2 0.2 N và 100 ml NaCl 0.5 N.17. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 100ml HCl 0,5 M và 100 ml Ba(OH) 2 0,2 M 18. Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 0,1M. Biết pK a (CH 3 COOH) =4,75 19. Tính pH của dung dịch CH 3 COOH 10 -3 M . Biết pK a (CH 3 COOH) =4,75 20. Tính pH của dung dịch C 6 H 5 OH 10 -2
a (C 6 H 5 OH) =1,2 x 10 -10 21. Tính pH của dung dịch CH 3 CH 2 (OH)COOH 10 -2
a (CH 3 CH 2 (OH)COOH) = 3,36 22. Trộn 10 ml dung dịch CH 3 COOH 0,01M với 90 ml nước thu được 100 ml dung dịch A. Biết CH 3 COOH có pK a \= 4.75. Tính pH của dung dich A 23. Tính pH của dung dịch CH 3 COONa 10 -2 N .Biết pK a (CH 3 COOH) =4,75 24. Tính pH của dung dịch NH 3 0,1 M . Biết pK b (NH 3 ) = 4,75 25. Hãy tính pH của dung dịch NH 3 10 -3 M . Biết pK b (NH 3 ) = 4,75 26. Trộn 10 ml dung dịch NH 3 0,01 M với 90 ml Na 2 SO 4 0,1 M được 100 ml dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Biết pK b (NH 3 ) = 4,75 27. Tính pH của dung dịch NH 4 Cl 10 -1 M . Biết pK b (NH 3 ) = 4,75 28. Tính pH của dung dịch metylamin 0,1 M. biết metyl amin có pK b \= 3,36 29. Tính pH của dung dịch CH 3 CH(OH)COOK 10 -2
a (CH 3 CH(OH)COOH ) =3,3630. Tính pH của dung dịch khi trộn 100 ml dung dịch CH 3 COOH 0,1M với 50 ml dung dịchCH 3 COONa 0,3 M . Biết pK a (CH 3 COOH) =4,75 31. Tính pH của dung dịch hỗn hợp chứa CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,2 M. Biết pK a (CH 3 COOH) =4,75 3 |
