Đốt cháy 1 lít hơi hiđrocacbon với một thể tích không khí (lượng dư). Hỗn hợp khí thu được sau khi hơi H2O ngưng tụ có thể tích là 18,5 lít, cho qua dung dịch KOH dư còn 16,5 lít, cho hỗn hợp khí đi qua ống đựng photpho dư thì còn lại 16 lít. Xác định CTPT của hợp chất trên biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và O2 chiếm 1/5 không khí, còn lại là N2.
Đáp án: A Phương pháp giải: Bảo toàn nguyên tố H2O bị ngưng tụ, KOH hấp thụ CO2, P hấp thụ O2 Lời giải chi tiết: Gọi CTPT của hidrocabon là CxHy PT : CxHy + (x + y/4)O2 => xCO2 + y/2H2O Phân tích 18,5 lít chỉ chứa CO2 và không khí vì H2O bị ngưng tụ 16,5 lít chỉ chứa không khí vì CO2 bị hấp thụ bởi kiềm \=> VCO2 = 18,5 – 16,5 = 2 lít \=> x = nCO2/nX = VCO2 / VX = 2 16 lít là N2 vì O2 bị hấp thụ bởi P dư do xảy ra phản ứng P + O2 → P2O5 \=> VO2 dư = 16,5 – 16 = 0,5 lít VO2(ban đầu) = VO2(trong không khí) = VN2/4 = 16/4 = 4 (lít) (N2 chiếm 4 /5 – do oxi chiếm 1/5) VO2 pứ = VO2 ban đầu – VO2 dư = 4 – 0,5 = 3,5 lít Ta có:VO2/VX = x + 0,25y = 3,5 \=> y = 6 => C2H6 Đáp án A Đáp án - Lời giải VnHocTap.com giới thiệu đến các em học sinh lớp 12 bài viết Giải bài toán hiệu suất phản ứng hóa học hữu cơ, nhằm giúp các em học tốt chương trình Hóa học 12.  Nội dung bài viết Giải bài toán hiệu suất phản ứng hóa học hữu cơ: GIẢI BÀI TOÁN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG. NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP: Các phản ứng trong hóa học hữu cơ thường xảy ra theo nhiều hướng khác nhau với hiệu suất thấp. Do đó các bài toán về hiệu suất thường gắn liền với thực tế, gắn liền với quá trình điều chế các hợp chất hữu cơ. Cho phản ứng tổng quát: A + B C + D. Hiệu suất tính theo sản phẩm: Lượng thực tế H = 100% Lượng lí thuyết. Hiệu suất tính theo chất tham gia phản ứng: Lượng lí thuyết. Lưu ý: Lượng thực tế trong 1 phản ứng hóa học, để tính hiệu suất phản ứng, ta phải giả sử H = 100%, so sánh tỷ lệ suy ra chất nào phản ứng hết, chất nào dư = H tính theo chất phản ứng hết. Đối với 1 quá trình sản xuất xảy ra qua nhiều giai đoạn với hiệu suất khác nhau, để giải nhanh ta nên sử dụng sơ đồ hợp thức kèm theo hiệu suất của từng giai đoạn. Trong các bài toán sản xuất khối lượng thường rất lớn, do đó ta không nên chuyển đổi về số mol, để giải nhanh ta nên tính trực tiếp trên phương trình phản ứng. BÀI TẬP MINH HỌA. Câu 1: Thủy phân m gam saccarozơ trong môi trường axit với hiệu suất 90% thu được sản phẩm chứa 10,8 gam glucozo. Giá trị của m là. Câu 2: Hỗn hợp T gồm hai ancol đơn chức là X và Y (MX < My), đồng đẳng kế tiếp của nhau. Đun nóng 27,2 gam T với H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp các chất hữu cơ Z gồm: 0,08 mol ba ete (có khối lượng 6,76 gam) và một lượng ancol dư. Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 43,68 lít O2 (đktc). Hiệu suất phản ứng tạo ete của X và Y lần lượt là. Câu 3: Chia 20,8 gam hỗn hợp gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau: Phần một tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 108 gam Ag. Phần hai tác dụng hoàn toàn với H2 dư (xúc tác Ni, ), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z (MY < Mz). Đun nóng X với H2SO4 đặc ở 140°C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản ứng tạo ete của Y bằng 50%. Hiệu suất phản ứng tạo ete của Z bằng. |
