Bài tốc độ phản ứng hóa học 10 làm sao năm 2024

Tốc độ phản ứng hóa học, tốc độ trung bình, biểu thức tốc độ phản ứng theo hằng số tốc độ phản ứng và nồng độ, hệ số nhiệt độ Van't Hoff

Lý thuyết: Tốc độ phản ứng hóa học

9. Khái niệm tốc độ phản ứng, tốc độ trung bình của phản ứng

Quảng cáo

1. . Khái niệm tốc độ phản ứng

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng kí hiệu là v có đơn vị là M.s-1

2. Tốc độ trung bình của phản ứng

Tốc độ trung bình của phản ứng là tốc độ tính trung bình trong một khoảng thời gian phản ứng.

Cho phản ứng tổng quát:

aA + bB -> mM + nN

Tốc độ trung bình được tính dựa theo sự thay đổi nồng độ của một chất bất kì trong phản ứng theo quy ước sau:

II. Định luật tác dụng khối lượng

Định luật: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

Định luật tác dụng khối lượng áp dụng cho các phản ứngđơn giản, biểu thị sự phụ thuộc tốc độ phản ứng theo nồng độ các chất phản ứng.

Ví dụ: Với phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB -> sản phẩm

III. Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng, hệ số nhiệt độ Van’t hoff

1. Ảnh hưởng của nồng độ:

Nồng độ các chất phản ứng càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

2. Ảnh hưởng của áp suất:

Áp suất của các chất phản ứng ở thể khí càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn.

3. Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

Diện tích bề mặt càng lớn, tốc độ phản ứng càng lớn

4. Ảnh hưởng của nhiệt độ:

Nhiệt độ càng cao, tốc độ phản ứng càng lớn. Với đa số các phản ứng, khi nhiệt độ tăng 10o thì tốc độ phản ứng tăng từ 2 đến 4 lần. Giá trị này được gọi là hệ số nhiệt độ Van’t Hoff

Mối liên hệ của hệ số Van’t Hoff với tốc độ và nhiệt độ như sau:

Trong đó v1, v2 là tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T1 và T2 tương ứng

5. Ảnh hưởng của chất xúc tác:

Để tăng tốc độ phản ứng hóa học => thêm chất xúc tác vào hỗn hợp phản ứng.

Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng không bị thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng

Ví dụ: Các enzym trong cơ thể là những chất xúc tác sinh học thúc đẩy các phản ứng sinh hóa phức tạp trong cơ thể.

Với giải bài tập Hóa 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10 Bài 19.

Giải Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 19: Tốc độ phản ứng

Quảng cáo

Giải Hóa học lớp 10 trang 92

• Mở đầu trang 92 Hóa học 10: Làm thế nào có thể so sánh sự nhanh, chậm của các phản ứng hoá học .... Xem lời giải

9. Tốc độ phản ứng hóa học

Giải Hóa học lớp 10 trang 93

• Câu hỏi 1 trang 93 Hóa học 10: Xét phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl. .... Xem lời giải
• Hoạt động trang 93 Hóa học 10: Phản ứng phân hủy H2O2: .... Xem lời giải

Giải Hóa học lớp 10 trang 94

• Câu hỏi 2 trang 94 Hóa học 10: Cho phản ứng của các chất ở thể khí: .... Xem lời giải

II. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Giải Hóa học lớp 10 trang 95

• Hoạt động trang 95 Hóa học 10: Nghiên cứu ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng: .... Xem lời giải

Giải Hóa học lớp 10 trang 96

• Câu hỏi 3 trang 96 Hóa học 10: Cho phản ứng: X + Y → XY. Biết tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ của các chất tham gia phản ứng với số mũ .... Xem lời giải

Giải Hóa học lớp 10 trang 97

• Câu hỏi 4 trang 97 Hóa học 10: Nêu mối liên hệ giữa nồng độ và áp suất của khí trong hỗn hợp. .... Xem lời giải
• Câu hỏi 5 trang 97 Hóa học 10: Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nào sau đây? .... Xem lời giải
• Hoạt động trang 97 Hóa học 10: Nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng: .... Xem lời giải

Giải Hóa học lớp 10 trang 98

• Câu hỏi 6 trang 98 Hóa học 10: Hãy giải thích tại sao khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng. .... Xem lời giải
• Câu hỏi 7 trang 98 Hóa học 10: Nêu ý nghĩa của hệ số nhiệt độ Van't Hoff. .... Xem lời giải
• Câu hỏi 8 trang 98 Hóa học 10: Ở 20°C, tốc độ một phản ứng là 0,05 mol/(L.min). Ở 30°C, tốc độ phản ứng .... Xem lời giải
• Hoạt động trang 98 Hóa học 10: Nghiên cứu ảnh hưởng của diện tích bề mặt đến tốc độ phản ứng: .... Xem lời giải

Giải Hóa học lớp 10 trang 99

• Hoạt động trang 99 Hóa học 10: Nghiên cứu ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng: .... Xem lời giải
• Câu hỏi 9 trang 99 Hóa học 10: Thực hiện hai phản ứng phân huỷ H2O2 một phản ứng có xúc tác MnO2 .... Xem lời giải

III. Một số ứng dụng của việc thay đổi tốc độ phản ứng

Giải Hóa học lớp 10 trang 100

• Câu hỏi 10 trang 100 Hóa học 10: Yếu tố nào đã được áp dụng để làm thay đổi tốc độ của các phản ứng .... Xem lời giải
• Câu hỏi 11 trang 100 Hóa học 10: Phản ứng tạo NO từ NH3 là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid .... Xem lời giải
• Em có thể trang 100 Hóa học 10: Giải thích được tại sao nhiều phản ứng hoá học trong công nghiệp cần tiến hành .... Xem lời giải

Quảng cáo

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

• Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5
• Hóa 10 Bài 20: Ôn tập chương 6
• Hóa 10 Bài 21: Nhóm halogen
• Hóa 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide
• Hóa 10 Bài 23: Ôn tập chương 7
• 
  Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Săn SALE shopee Tết:

• Đồ dùng học tập giá rẻ
• Sữa dưỡng thể Vaseline chỉ hơn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.