Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào sau đây Show
Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng được VnDoc biên soạn là tóm tắt trọng tấm kiến thức lý thuyết hóa 11 bài cacbon cũng như tính chất hóa học của cacbon. \ Mời các bạn tham khảo.
Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau:
Đáp án hướng dẫn giải chi tiết Cacbon thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất có tính khử như H2; hầu hết các kim loại (Na, Ca, Al, Zn…) Đáp án C Tính chất hóa học của cacbonỞ nhiệt độ thường cacbon khá trơ, còn khi đun nóng nó phản ứng được với nhiều chất. Các số oxi hóa của cacbon là -4; 0, +2, +4 nên có tính oxi hóa và tính khử 1. Tính khử
C + O2 CO2 Ở nhiệt độ cao khử được CO2: CO2 + C 2CO Khi đốt cháy cacbon trong không khí ngoài khí CO2 còn có một ít khí CO.
Ở nhiệt độ cao cacbon có thể khử được nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi hóa khác nhau như: HNO3, H2SO4 (đặc), KClO3,… Thí dụ: C + ZnO Zn + CO C + 4HNO3 đặc CO2 + 4NO2 + 2H2O 2. Tính oxi hóa
C tác dụng với khí H2 tạo thành CH4 C + 2H2 CH4
Cabon + một số kim loại cacbua kim loại 4Al + 3C Al4C3 Câu hỏi vận dụng liên quanCâu 1.Cho các chất: O2 (1),CO2 (2), H2 (3), Fe2O3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), HNO3 đặc (9), H2O (10), KCl (11), KMnO4 (12).Trong các điều kiện thích hợp Cacbon phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?
Xem đáp án Đáp án B C phản ứng lần lượt với O2, CO2, H2, Fe3O4, SiO2, CaO, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, H2O C + O2 (nhiệt độ)=> CO2 C + CO2 (nhiệt độ)=> 2CO C + 2H2 (nhiệt độ)=> CH4 25C + 4Fe3O4 (nhiệt độ)=> 3Fe4C3 + 16CO 2C + SiO2 (nhiệt độ)=> Si + 2CO 3C + CaO (lò nung điện)=> CaC2 + CO 2C + 2H2SO4 đặc => 2CO2 + SO2 + 2H2O C + 4HNO3 đặc => CO2 + 4NO2 + 2H2O C + H2O (nhiệt độ)=> CO + H2 (hoặc CO2 + H2) Câu 2. Cho luồng khí C dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn còn lại là
Xem đáp án Đáp án C C chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al \=> C khử được CuO, Fe2O3 , ZnO và không khử được MgO Câu 3. Dãy các chất đều tác dụng được với cacbon là:
...................................... Trên đây VnDoc.com vừa giới thiệu tới các bạn bài viết Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng, mong rằng qua bài viết này các bạn có thể học tập tốt hơn môn Hóa học lớp 11. Mời các bạn cùng tham khảo thêm kiến thức các môn Toán 11, Ngữ văn 11, Tiếng Anh 11, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11... Cacbon là một loại nguyên tố hóa học phổ biến trên trái đất. Để tìm hiểu rõ hơn về Cacbon, hãy cùng VUIHOC tìm hiểu về vị trí, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý, hóa học, điều chế và ứng dụng của cacbon. Từ đó áp dụng với một số câu hỏi trắc nghiệm qua bài viết sau. 1. Cacbon là gì?Cacbon là nguyên tố phổ biến thứ 4 trong vũ trụ về mặt tổng khối lượng sau hidro, heli, và oxy. Cacbon có rất nhiều trong Mặt Trời, các vì sao, sao chổi và trong bầu khí quyển của phần lớn các hành tinh. Cacbon là một loại nguyên tố hóa học nằm trong bảng tuần hoàn được ký hiệu là C với số nguyên tử bằng 6, nguyên tử khối bằng 12. Là một nguyên tố phi kim có hóa trị 4 phổ biến, cacbon có nhiều dạng thù hình khác nhau, phổ biến nhất là 4 dạng thù hình gồm cacbon vô định hình, kim cương, graphit và Q-carbon. Khi nguyên tử cacbon liên kết với oxy tạo ra cacbon điôxit (CO2). CO2 là một nguyên liệu rất thiết yếu đối với sự sinh trưởng của thực vật. Khi cacbon liên kết với hidro, nó tạo ra một loạt các hợp chất hữu cơ gọi là các hidrocacbon đóng vai trò rất quan trọng đối với công nghiệp và trong dạng của các nhiên liệu hóa thạch. Khi cacbon liên kết với cả oxy và hidro có thể tạo ra rất nhiều nhóm các hợp chất khác bao gồm các axit béo - một chất hữu cơ rất cần thiết cho sự sống và este - tạo ra hương vị của nhiều loại hoa quả.  2. Vị trí và cấu hình electron nguyên tửTrong bảng tuần hoàn, cacbon là nguyên tố có vị trí nằm ở ô thứ 6, nhóm IVA, chu kì 2 . Cấu hình electron của cacbon có dạng là 1s22s22p2. Các số oxi hóa của cacbon là -4, 0, +2 và +4. Tham khảo ngay bộ tài liệu ôn tập kiến thức và tổng hợp phương pháp giải mọi dạng bài tập trong đề thi Hóa THPT Quốc gia 3. Tính chất vật líNguyên tố cacbon tồn tại ở dưới dạng như là hình kim cương, than chì, fullerene,... Cacbon tồn tại ở các cấu trúc khác nhau như trong tinh thể kim cương (a), tinh thể than chì (b) và fuleren (c) dưới đây: 3.1. Kim cươngLà dạng tinh thể trong suốt, không có màu, không có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt kém. Có cấu trúc tinh thể nguyên tử và cứng nhất trong tất cả các chất tồn tại trên Trái đất. 3.2. Than chìLà chất tinh thể có màu xám đen. Tinh thể than chì mềm do có cấu trúc lớp. 3.3. FulerenFuleren gồm các phân tử như C60, C70,... Phân tử C60 có cấu trúc hình cầu rỗng với 32 mặt, trong đó 60 đỉnh là 60 nguyên tử cacbon,… 3.4. Cacbon vô định hìnhCác loại than điều chế nhân tạo như than gỗ, than muội, than xương,... được gọi chung là cacbon vô định hình. Chúng có cấu tạo xốp nên có khả năng hấp phụ mạnh các chất khí và chất tan trong dung dịch. Cấu trúc tinh thể, tính chất vật lý của kim cương, than chì và cacbon vô định hình được trình bày ở bảng dưới đây: Dạng thù hình Cấu trúc tinh thể Tính chất vật lý Ứng dụng Kim cương Tứ diện đều Trong suốt, không màu, không có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt kém. Làm đồ trang sức, mũi khoan hoặc dao cắt thủy tinh,... Than chì Có cấu trúc lớp và các lớp liên kết yếu với nhau. Có màu xám đen, khả năng dẫn điện tốt, mềm, cấu trúc các lớp dễ tách nhau. Làm điện cực, chế tạo chất bôi trơn, làm nồi nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt hay bút chì đen. Cacbon vô định hình Cấu trúc xốp Khả năng hấp phụ mạnh. Than cốc được ứng dụng làm chất khử trong công nghiệp luyện kim. Than hoạt tính được sử dụng trong mặt nạ phòng độc chuyên dụng. Than muội sử dụng để làm chất độn cao su, sản xuất xi đánh giày hoặc mực in,… 4. Tính chất hóa họcCacbon vừa có tính oxy hóa vừa có tính khử. 4.1. Cacbon là chất khử4.1.1. Tác dụng với các phi kimCacbon cháy được trong không khí. Phản ứng này tỏa nhiều nhiệt, tạo ra CO2 và một ít khí CO: C0 + O2 +4CO2 + C0 4.1.2. Tác dụng với oxit kim loạiCacbon có khả năng khử được oxit của các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học của kim loại: Ví dụ: CuO + C Fe2O3 + 3C 4.1.3. Tác dụng với CaO và Al2O3CaO + 3C → CaC2 + CO (phản ứng trong lò điện) 2Al2O3 + 9C → Al4C3 + 6CO (20000C) 4.1.4. Tác dụng với các chất oxi hóa mạnhThường gặp là H2SO4 đặc, HNO3, K2Cr2O7, KNO3, KClO3,… Trong các phản ứng này, C bị oxi hóa lên hóa trị mức cao nhất +4 (CO2). C + 2 H2SO4 đặc C + 4 HNO3 đặc C + 4 KNO3 4.1.5. Tác dụng với hơi nước (khi nhiệt độ cao)C + H2O C + 2 H2O → CO2 + 2 H2↑ 4.2. Cacbon là chất oxi hóa4.2.1. Tác dụng với H2C + 2 H2 4.2.2. Tác dụng với kim loại - muối cacbua4 Al + 3 C 5. Trạng thái tự nhiênTrong thiên nhiên kim cương và than chì là cacbon tự do gần như tinh khiết. - Cacbon được chứa trong các khoáng sản như calcit (đá vôi, đá hoa, đá phấn đều có chứa CaCO3), Đolomit (CaCO3, MgCO3), Magiezit (MgCO3). - Cacbon là thành phần chính trong các mỏ than, khí tự nhiên, dầu mỏ, cơ thể sinh vật. Nước ta có mỏ than antraxit lớn nằm ở Quảng Ninh. Một số mỏ than khác nhỏ hơn ở Thanh Hóa, Nghệ An, Quảng Nam,… 6. Điều chế và ứng dụng của cacbon6.1 Điều chế cacbonĐiều chế kim cương nhân tạo bằng cách nung than chì ở nhiệt độ khoảng 2000oC, dưới áp suất 50 đến 100 nghìn atmotphe cùng chất xúc tác là sắt, niken hay crom. Than chì nhân tạo được điều chế bằng cách cho than cốc vào lò điện và nung ở nhiệt độ từ 2500 đến 3000oC trong điều kiện môi trường không có không khí. Than cốc được điều chế bằng phương pháp nung than mỡ ở khoảng 1000oC trong lò cốc trong điều kiện không có không khí. Than mỏ được khai thác trực tiếp trong các vỉa than nằm ở các độ sâu khác nhau dưới lòng đất. Than gỗ được tạo thành khi đốt gỗ trong điều kiện thiếu không khí. Than muội được tạo thành trong điều kiện nhiệt phân metan (CH4) và có mặt chất xúc tác: CH4 6.2 Ứng dụng của cacbonKim cương được dùng làm bột mài, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh hoặc làm đồ trang sức. Than chì được dùng làm điện cực, chế tạo nồi để nấu chảy các hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bôi trơn, làm ruột bút chì đen. Trong luyện kim, than cốc được sử dụng làm chất khử , để luyện kim loại từ quặng. Than gỗ được ứng dụng trong chế tạo thuốc nổ đen và thuốc pháo,… Than hoạt tính có khả năng hấp phụ mạnh nên được dùng trong chế tạo mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hóa chất. Than muội được sử dụng làm chất độn cao su, sản xuất mực in hoặc xi đánh giày,... 7. Một số bài tập trắc nghiệm về cacbon (có đáp án)Câu 1: Kim cương và than chì là 2 dạng thù hình của cacbon là do:
→ Đáp án: C. Giải thích: Kim cương và than chì đều do nguyên tố cacbon tạo nên. Câu 2: Kim cương cứng nhất trong tự nhiên. Trong khi đó, than chì lại mềm đến mức có thể sử dụng để sản xuất lõi bút chì 6B dùng để kẻ mắt. Giải thích nào là hợp lý?
→ Đáp án đúng là đáp án A. Giải thích:
Câu 3: Phương trình phản ứng nào dưới đây là sai?
→ Đáp án: D. Giải thích: Khi cho C tác dụng với MgO sẽ thu được CO và Mg theo phản ứng sau: C + MgO → CO + Mg (đk: nhiệt độ 2000oC) Câu 4: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào thể hiện tính khử của cacbon?
→ Đáp án: C. Giải thích: Co - 4e → C+4 Câu 5: Trong các phản ứng hóa học
→ Đáp án: D. Giải thích: Trong các phản ứng hóa học cacbon thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử. Câu 6: Đốt 2,4 gam than đá (chứa 5% tạp chất) trong oxi dư, thu được V lit khí cacbonic (đktc). Giá trị của V là:
→ Đáp án đúng là đáp án B. Giải thích: C + O2 0,19 → 0,19 Số mol Than đá: nCaCO3 = 2.412x 0.95 = 0.19 (mol) Vậy thể tích khí CO2 là: V = 0,19. 22,4 = 4,256 (lit) Câu 7: Nhận định nào dưới đây là sai?
→ Đáp án: B Giải thích: Ở nhiệt độ cao cacbon có thể khử được một số oxit kim loại như PbO, ZnO,... thành kim loại Pb, Zn,… Câu 8: Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây thể hiện tính oxi hóa của cacbon?
→ Đáp án đúng là đáp án C. Giải thích: tính oxi hóa của Cacbon được thể hiện trong phản ứng: 3 C + 4 Al → Al4C3 Do Co + 4e → C-4 Câu 9: Đốt cháy hết m gam than (C) bằng V lít oxi thu được 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm 2 khí. X có tỉ khối với oxi bằng 1,25. Các thể tích đo được (đktc). Giá trị của m là
→ Đáp án đúng là đáp án A. Giải thích: C + O2 → CO (x mol) + CO2 (y mol) x + y = 0,1 ⇒ nC = 0,1 ⇒ m = 1,2 gam 28x + 44y = 32. 1,25(x + y) ⇒ x = 0,025; y = 0,075 (mol) Bảo toàn nguyên tố O: nO2 = 0,0875 mol Câu 10: Cacbon là chất vô định hình được điều chế từ than gỗ hay gáo dừa thì gọi là than hoạt tính. Tính chất nào của than hoạt tính giúp con người chế tạo ra mặt nạ phòng độc và các thiết bị lọc nước?
C.Than hoạt tính có cấu trúc lớp.
→ Đáp án:B. Giải thích: Than hoạt tính có khả năng hấp phụ cao, có thể hấp phụ được các chất khí và chất tan trong nước. Vì vậy chúng được sử dụng trong mặt nạ phòng độc và trong công nghiệp hóa chất. Ngoài ra, các em có thể tham khảo tổng quan kiến thức về Cacbon qua sơ đồ tư duy dưới đây: PAS VUIHOC – GIẢI PHÁP ÔN LUYỆN CÁ NHÂN HÓA Khóa học online ĐẦU TIÊN VÀ DUY NHẤT: ⭐ Xây dựng lộ trình học từ mất gốc đến 27+ ⭐ Chọn thầy cô, lớp, môn học theo sở thích ⭐ Tương tác trực tiếp hai chiều cùng thầy cô ⭐ Học đi học lại đến khi nào hiểu bài thì thôi ⭐ Rèn tips tricks giúp tăng tốc thời gian làm đề ⭐ Tặng full bộ tài liệu độc quyền trong quá trình học tập Đăng ký học thử miễn phí ngay!! Trên đây là toàn bộ những thông tin cần thiết liên quan đến cacbon của chương trình hóa học. Đây là một phần kiến thức rất quan trọng trong chương trình ôn thi đại học và yêu cầu các em phải nắm thật vững. Chúc các em ôn tập tốt. Ngoài ra, em có thể truy cập vào trang web Vuihoc.vn để tham khảo thêm nhiều bài giảng hoặc liên hệ trung tâm hỗ trợ để được hướng dẫn chi tiết nhé! Số oxi hóa của cacbon là bao nhiêu?Các số oxi hóa của cacbon là -4, 0, +2 và +4. Tính chất hóa học của cacbon là gì?Cacbon là phi kim hóa trị bốn. Nguyên tố hóa học này có khả năng liên kết với nhiều nguyên tố. Khối lượng nguyên tử: Khối lượng nguyên tử của nó là 12,011 g/mol. Độ âm điện: Theo Pauling, độ âm điện của cacbon là 2,5. Cacbon có những tính chất gì?II. Tính chất vật lí & nhận biết. Cacbon ở thế gì?Carbon. |
