Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề công thức cấu tạo của n2 hay nhất do chính tay đội ngũ onthihsg.com biên soạn và tổng hợp cùng với các chủ đề liên quan khác như: Công thức e của N2, Công thức e của NH3, Công thức cấu tạo của H2, Công thức electron của CO2, Công thức e của H2S, Công thức e của Cl2, Công thức cấu tạo của H2S, Viết công thức electron và công thức cấu tạo của N2.
Hình ảnh cho từ khóa: công thức cấu tạo của n2
Các bài viết hay phổ biến nhất về công thức cấu tạo của n2
Tác giả: lazi.vn
Đánh giá 4 ⭐ (38448 Lượt đánh giá)
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các … Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: N2, Br2, O2, Cl2, F2 – Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng
Trích nguồn: …
Tác giả: glaskragujevca.net
Đánh giá 3 ⭐ (15099 Lượt đánh giá)
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Viết Công Thức Cấu Tạo N2, Nh3, B2H6, Co2, Hno3, O2, O3 … Tóm tắt: nội dung bài viết về Hãy viết bí quyết electron với công thức cấu tạo của những phân tử sau: N2, Br2, O2, Cl2, F2 – hóa học Lớp 10 …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Tóm tắt: Bài viết về Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: N2, Br2, O2, Cl2, F2 – Hóa học Lớp 10 – Bài tập Hóa học Lớp 10 – Giải bài tập Hóa học Lớp 10 | Lazi.vn – Cộng đồng Tri thức & Giáo dục. Đang cập nhật…
Trích nguồn: …
Tác giả: phohen.com
Đánh giá 3 ⭐ (7785 Lượt đánh giá)
Đánh giá cao nhất: 3 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 1 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Top 16 công thức electron n2 mới nhất 2022 – PhoHen Tóm tắt: Bài viết về Viết công thức electron và công thức cấu tạo của N2, HCl – Hóa học Lớp …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Khớp với kết quả tìm kiếm: Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau: N2, Br2, O2, Cl2, F2 – Hãy viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân …… xem ngay
Trích nguồn: …
Tác giả: hoc24.vn
Đánh giá 4 ⭐ (31435 Lượt đánh giá)
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Viết công thức cấu tạo: N2, NH3, B2H6, CO2, HNO3, O2, O3. Viết công thức cấu tạo: N2, NH3, B2H6, CO2, HNO3, O2, O3.
Khớp với kết quả tìm kiếm: Viết công thức electron công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác định cộng hoá trị của các nguyên tố trong mỗi hợp . HCl, N2,NH3,CO2,CH4,C2H6,C2H4,C2H2
Trích nguồn: …
Tác giả: hayhochoi.vn
Đánh giá 4 ⭐ (27533 Lượt đánh giá)
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Tính chất hoá học, cấu tạo phân tử của Nitơ N2 và bài tập I. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lý của Nitơ N2 … Bài 3 trang 31 SGK hóa 11: a) Tìm các cặp công thức đúng của liti nitrua và nhóm …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Bài 3 trang 31 SGK hóa 11: a) Tìm các cặp công thức đúng của liti nitrua và nhóm nitrua:
Trích nguồn: …
Tác giả: tuyensinh247.com
Đánh giá 4 ⭐ (25237 Lượt đánh giá)
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Viết công thức electron, công thức cấu tạo các chất sau? CH4 … Viết công thức electron, công thức cấu tạo các chất sau? CH4, NH3, H2O, CH2O, C2H4O2, C2H2, F2, H2S, N2, O2, HBr.
Khớp với kết quả tìm kiếm: Từ công thức electron, khi thay một đôi electron liên kết bằng 1 liên kết ta thu được công thức cấu tạo.
Trích nguồn: …
Tác giả: vnhoctap.com
Đánh giá 4 ⭐ (36125 Lượt đánh giá)
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử Bài 1: Viết công thức cấu tạo và công thức electron của các phân tử sau: N2, NH3, CH4, C2H4, C2H2, Cl2, HCl, H2O, H2S. Hướng dẫn giải Công thức phân tử Công …
Khớp với kết quả tìm kiếm: Nội dung bài viết Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử:
Công thức electron biểu diễn bằng những dấu chấm. Công thức cấu tạo biểu diễn bằng những dấu gạch nối. Mẹo: Khi viết công thức electron và công thức cấu tạo nên viết công thức cấu tạo trước dựa vào hóa trị của các nguyên tố đã…
Trích nguồn: …
Tác giả: zuni.vn
Đánh giá 4 ⭐ (34127 Lượt đánh giá)
Đánh giá cao nhất: 4 ⭐
Đánh giá thấp nhất: 2 ⭐
Tóm tắt: Bài viết về Viết công thức e và CTCT của các chất sau – Zuni.vn Viết công thức e và CTCT của các chất sau: F2, N2, H2S, NH3, CH4, C2H4, CO2, CH4O.
Khớp với kết quả tìm kiếm: Sau khi qua 2 vòng thi, các bạn được tuyển chọn sẽ được cấp quyền “Trợ lý cố vấn” và được theo dõi hoạt động trong vòng 1 tháng. BTC sẽ cân nhắc số lượng và chất lượng câu trả lời của các bạn để chính thức tuyển chọn vào đội ngũ “Cố vấn”.
Trích nguồn: …
Các video hướng dẫn về công thức cấu tạo của n2
Phân tử nitơ gồm hai nguyên tử, giữa chúng hình thành một liên kết ba.Phân tử nitơ có cấu tạo N ≡ N.
Liên kết ba trong phân tử nitơ rất bền và trơ về mặt hóa học. Nhưng ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động và tác dụng được với nhiều chất.
VD: Ở nhiệt độ3000oC:
Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng giới thiệu phần CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA NITƠ nhằm hổ trợ cho các bạn có thêm tư liệu học tập. Chúc các bạn học tốt môn học này.
Ngày đăng: 28-09-2017
21,302 lượt xem
1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí
a. Trạng thái tự nhiên
- Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở dạng tự do và trong hợp chất:
+ Dạng tự do: Nitơ chiếm 80% thể tích không khí.
+ Dạng hợp chất: có nhiều ở dạng NaNO3 (diêm tiêu natri), trong thành phần protein, axit nucleic...
b. Tính chất vật lí
- Chất khí, không màu, không mùi, không vị, không duy trì sự sống, sự cháy.
2. Cấu tạo phân tử
- Cấu tạo phân tử: N2 (N ≡ N).
Cấu tạo phân tử N2
3. Tính chất hóa học
- Các mức oxi hóa có thể có của N: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
- Vì phân tử chứa liên kết ba rất bền vững nên ở điều kiện thường, nitơ là một chất ít hoạt động chỉ tham gia phản ứng ở nhiệt độ cao. Nitơ vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
a. Nitơ là chất oxi hóa
- Tác dụng với kim loại → muối nitrua.
+ Nhiệt độ thường chỉ tác dụng với Li:
6Li + N2 → 2Li3N
+ Nhiệt độ cao phản ứng với một số kim loại như Mg, Ca và Al ...
2Al + N2 → 2AlN
3Ca + N2 → Ca3N2
- Tác dụng với H2 → Amoniac
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 (> 4000C; Fe, p); ΔH = -92kJ
b. Nitơ là chất khử
N2 + O2 ↔ 2NO (Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ 30000C hoặc có tia lửa điện)
2NO + O2 → 2NO2
(khí không màu) (khí màu nâu đỏ)
4. Điều chế
- Trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân muối amoni nitrit
NH4NO2 → N2 + 2H2O (t0)
NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl + 2H2O (t0)
- Trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn không khí lỏng, dùng màng lọc rây phân tử.
5. Nhận biết
- Trong các bài toán nhận biết, N2 thường được để lại để nhận biết sau cùng.
6. Ứng dụng:
- Phần lớn được dùng để tổng hợp amoniac từ đó sản xuất ra các loại phân đạm, axit nitric... Dùng làm môi trường trơ cho các ngành công nghiệp luyện kim; nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các các mẫu sinh học khác....
Nitơ lỏng
Trung tâm luyện thi, gia sư - dạy kèm tại nhà NTIC Đà Nẵng
LIÊN HỆ NGAY VỚI CHÚNG TÔI ĐỂ BIẾT THÊM THÔNG TIN CHI TIẾT
ĐÀO TẠO NTIC
Địa chỉ: Đường nguyễn lương bằng, P.Hoà Khánh Bắc, Q.Liêu Chiểu, Tp.Đà Nẵng Hotline: 0905540067 - 0778494857
