Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là:
Câu hỏi mới nhấtXem thêm »
Phương pháp giải: + Tính ∑nH+ ; ∑nOH- + Viết phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O + Tính toán theo phương trình Lời giải chi tiết: nH2SO4 = 0,025 .0,2 =0,005(mol) nHCl = 0,05. 0,2= 0,01 (mol) ∑nH+ = 0,005.2 + 0,01= 0,02 (mol) ∑nOH- = 0,1.0,2 + 0,05.2.0,2=0,04 H+ + OH- → H2O Ban đầu: 0,02 0,04 Phản ứng: 0,02 0,02 Sau phản ứng: 0 0,02 Vsau = 0,2 + 0,2= 0,4 pH= 14 – pOH Mà pOH = -log[OH-] = \( - \log {\text{[}}\frac{{{n_{O{H^ - }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}{\text{] = }}\,{\text{ - log[}}\frac{{0,02}}{{0,4}}{\text{]}} = 1,3\) => pH = 14 – pOH= 14 – 1,3= 12,7 Đáp án: A
Đáp án B
$\begin{align}
& {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,01mol;{{n}_{HCl}}=0,03mol;V=0,5lit \\
& {{n}_{{{H}^{+}}}}=2.{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}+{{n}_{HCl}}=2.0,01+0,03=0,05mol \\
& \to {{C}_{M\,{{H}^{+}}}}=\frac{0,05}{0,5}=0,1M \\
& {{H}^{+}}+O{{H}^{-}}\to {{H}_{2}}O \\
\end{align}$
Ta có: ${{n}_{KOH}}={{n}_{O{{H}^{-}}}}={{n}_{{{H}^{+}}}}=0,150.0,1=0,015mol$
Vậy ${{C}_{M\,KOH}}=\frac{0,015}{0,05}=0,3M.$
Đáp án B
Ta có:
$\left\{ \begin{array}{l} {H^ + }:0,04\left( {mol} \right)\\ C{l^ - }:0,02\\ SO_4^{2 - }:0,01 \end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l} B{a^{2 + }}:0,3x\left( {mol} \right)\\ OH:0,6x\left( {mol} \right) \end{array} \right. \to \left[ {O{H^ - }} \right]\,du = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 13}}}} = {10^{ - 1}}\left( M \right)$
Số mol OH- dư = 0,1.(0,2 + 0,3) = 0,05 mol.
Do đó 0,6x = 0,04 + 0,05 → x = 0,15.
$\begin{align}
& B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\to BaS{{O}_{4}}\downarrow \\
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,01\,\,\,\,\to \,\,\,\,0,01mol \\
\end{align}$
Khối lượng kết tủa$m={{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,01.233=2,33gam$.  1 trả lời Viết phương trình hóa học (Hóa học - Lớp 9) 4 trả lời |
