Cho phương trình hóa học sau: CaCO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaO + CO2
 CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Đốt cháy 3,25g một mẫu lưu huỳnh không tinh khiết trong không khí có oxi dư, người ta thu được 2,24 lit khí sunfuro(dktc). Bằng cách nào ta có thể tính được nồng độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh đã dùng? Xem đáp án » 21/04/2020 1,760
Cho khí hidro dư đi qua đồng (II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ. Viết phương trình hóa học xảy ra. Xem đáp án » 21/04/2020 818
Đốt nóng 1,35g bột nhôm trong khi clo, người ta thu được 6,675g nhôm clorua. Em hãy cho biết: Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua, giải sử rằng ta chưa biết hóa trị của nhôm và clo. Xem đáp án » 21/04/2020 799
Đốt nóng hidro trong khí oxi người ta nhận thấy cứ 2 thể tích khí hidro kêt hợp với 1 thể tích oxi tạo thành nước. Hãy tìm công thức hóa học đơn giản của nước. Xem đáp án » 21/04/2020 564
Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat: 2KClO3(rắn)→t02KCl(rắn)+3O2(khí) Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau: Muốn điều chế được 4,48 lit khí oxi (đktc) cần dùng bao nhiêu gam KClO3 ? Xem đáp án » 21/04/2020 442
Cho khí hidro dư đi qua đồng (II) oxit nóng màu đen, người ta thu được 0,32g kim loại đồng màu đỏ và hơi nước ngưng tụ. Tính lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng. Xem đáp án » 21/04/2020 407
Bài 3: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nung nóng kali clorat: KCLO3 ----> KCL + O2 . Hãy hoàn thành PTHH và trả lời những câu hỏi sau: a)Muốn điều chế 6,72 lít khí oxi ở đktc cần dùng bao nhiêu gam KCLO3 ?? b) Nếu có 2,4 mol KCLO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí ?? c) Nếu có 22,05g KCLO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí d) Nếu có 26,82g KCL tạo thành, hãy tính khối lượng KCLO3 cần dùng và thể tích khí oxi sinh ra ở đktc GIÚP MK VS
Những câu hỏi liên quan
Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat: 2 K C l O 3 ( r ắ n ) → t 0 2 K C l ( r ắ n ) + 3 O 2 ( k h í ) Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau: Nếu có 1,5 mol K C l O 3 tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu gam khí oxi?
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ? A. Nung kali clorat tinh thể ở nhiệt độ cao. B. Nung hỗn hợp kali clorat tinh thể và mangan đioxit ở nhiệt độ cao. C. Đun nóng nhẹ kali clorat tinh thể. D. Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hoà.
Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế oxi bằng cách đốt nóng kali clorat: 2 K C l O 3 ( r ắ n ) → t 0 2 K C l ( r ắ n ) + 3 O 2 ( k h í ) Hãy dùng phương trình hóa học trên nên trả lời những câu hỏi sau: Nếu có 0,1 mol K C l O 3 tham gia phản ứng, sẽ được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí?
Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế oxi từ muối kali clorat. Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng ? A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao B. Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi D. Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi
A. Nung kaliclorat ở nhiệt độ cao. C. Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi. D. Dùng phương pháp dời không khí để thu khí oxi.
Bài 4 trang 100 Tài liệu dạy – học Hóa học 8 tập 1. Chất rắn thu được là KCl: 0,18 mol; chất khí thu được là O2 : 0,27 mol. Bài 22. Tính theo phương trình hóa học.
Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi bằng cách nung nóng kali clorat: \(KCl{O_3} \cdot \cdot \cdot > KCl + {O_2}\) Hãy hoàn thành phương trình hóa học (PTHH) và trả lời những câu hỏi sau: a) Muốn điều chế 6,72 lít khí oxi ở đktc cần dùng bao nhiêu gam KClO3? b) Nếu có 2,4 mol KClO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí? c) Nếu có 22,05 gam KClO3 tham gia phản ứng, sẽ thu được bao nhiêu mol chất rắn và chất khí? d) Nếu có 26,82 gam KCl tạo thành, hãy tính khối lượng KClO3 cần dùng và thể tích khí oxi sinh ra ở đktc.
Phương trình hóa học: \(2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}\) a) Số mol O2 thu được là: \({n_{{O_2}}} = {{6,72} \over {22,4}} = 0,3\,\,mol\) Cách 1: Phương trình hóa học: \(\eqalign{ & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2} \cr & \,\,\,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \cr & \,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,3\,\,\,\,\,(mol) \cr & {x \over 2} = {{0,3} \over 3} \Rightarrow x = 0,2\,\,mol \cr & {m_{KCl{O_3}}} = {n_{KCl{O_3}}}.{M_{KCl{O_3}}} \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= 0,2.122,5 = 24,5\,\,(g) \cr} \) Cách 2: Phương trình hóa học: \(\eqalign{ & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2} \cr & {{0,3.2} \over 3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,\,0,3\,\,\,\,\,(mol) \cr & \Rightarrow {n_{KCl{O_3}}} = {{0,3.2} \over 3} = 0,2\,\,mol \cr & {m_{KCl{O_3}}} = {n_{KCl{O_3}}}.{M_{KCl{O_3}}} \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,= 0,2.122,5 = 24,5\,\,(g) \cr} \) Quảng cáob) Cách 1: Phương trình hóa học: \(\eqalign{ & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2} \cr & \,\,\,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,3\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \cr & \,\,\,\,\,2,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,y\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \cr & \Rightarrow \left\{ \matrix{ {{2,4} \over 2} = {x \over 2} \Rightarrow x = 2,4\,\,mol \hfill \cr {{2,4} \over 2} = {y \over 3} \Rightarrow y = 3,6\,\,mol \hfill \cr} \right. \cr} \) Chất rắn thu được là KCl: 2,4 mol; chất khí thu được là O2 : 3,6 mol Cách 2: Phương trình hóa học: \(\eqalign{ & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2} \cr & 2,4\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,{{2,4.2} \over 2}\,\, \to \,\,{{2,4.3} \over 2}\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \cr & \Rightarrow \left\{ \matrix{ {n_{KCl}} = {{2,4.2} \over 2} = 2,4\,\,mol \hfill \cr {n_{{O_2}}} = {{2,4.3} \over 2} = 3,6\,\,mol \hfill \cr} \right. \cr} \) Chất rắn thu được là KCl: 2,4 mol; chất khí thu được là O2 : 3,6 mol c) Số mol KClO3 cần dùng là: \({n_{KCl{O_3}}} = {{{m_{KCl{O_3}}}} \over {{M_{KCl{O_3}}}}} = {{22,05} \over {122,5}} = 0,18\,\,mol\) Phương trình hóa học: \(\eqalign{ & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2} \cr &0,18\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,{{0,18.2} \over 2}\,\, \to {{0,18.3} \over 2}\,(mol) \cr & \Rightarrow \left\{ \matrix{ {n_{KCl}} = {{0,18.2} \over 2} = 0,18\,\,mol \hfill \cr {n_{{O_2}}} = {{0,18.3} \over 2} = 0,27\,\,mol \hfill \cr} \right. \cr} \) Chất rắn thu được là KCl: 0,18 mol; chất khí thu được là O2 : 0,27 mol d) Số mol KCl là: \({n_{KCl}} = {{{m_{KCl}}} \over {{M_{KCl}}}} = {{26,82} \over {74,5}} = 0,36\,\,mol\) Phương trình hóa học: \(\eqalign{ & 2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2} \cr & \,{{0,36.2} \over 2}\,\,\, \leftarrow 0,36\,\, \to \,\,{{0,36.3} \over 2}\,\,(mol) \cr & \Rightarrow \left\{ \matrix{ {n_{KCl{O_3}}} = {{0,36.2} \over 2}\,\,\, = 0,36\,\,mol \hfill \cr {n_{{O_2}}} = \,{{0,36.3} \over 2}\, = 0,54\,\,mol \hfill \cr} \right. \cr & {m_{KCl{O_3}}} = {n_{KCl{O_3}}}.{M_{KCl{O_3}}}\cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\,\,= 0,36.122,5 = 44,1\,\,(g) \cr & {V_{{O_2}}} = 22,4.{n_{{O_2}}} = 22,4.0,54 \cr&\;\;\;\;\;\,\,= 12,096\,\,\,\,(l) \cr} \) |
