Phương pháp giải bài tập Hóa 10 bài 6: Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử rất hay giúp các em nắm vững kiến thức và giải bài tập SGK hoàn chỉnh. Show
BÀI 6. LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
Bài 1 (trang 30 SGK Hóa học 10): Thế nào là nguyên tố s, p, d, f? Hướng dẫn giải: – Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s. – Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p. – Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d. – Nguyên tố f là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f. Bài 2 (trang 30 SGK Hóa học 10): Các electron thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn? Vì sao? Hướng dẫn giải: Các electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn lớp L vì gần hạt nhân hơn và mức năng lượng thấp hơn. Bài 3 (trang 30 SGK Hóa học 10): Trong nguyên tử, những electron của lớp nào quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố đó? Cho thí dụ. Hướng dẫn giải: Trong nguyên tử, những electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của nguyên tử nguyên tố. Thí dụ: Na có 1e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của kim loại, Oxi có 6e ở lớp ngoài cùng nên thể hiện tính chất của phi kim. Bài 4 (trang 30 SGK Hóa học 10): Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron. Hỏi:
Hướng dẫn giải: Nguyên tử có 20 electron nghĩa là có 20 proton hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20. Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2.
Bài 5 (trang 30 SGK Hóa học 10): Cho biết số electron tối đa ở các phân lớp sau:
Hướng dẫn giải:
Bài 6 (trang 30 SGK Hóa học 10): Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết: sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp. Từ đó dự đoán được nhiều tính chất của nguyên tử nguyên tố. Giải Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cánh diều được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc trả lời các nội dung câu hỏi, thảo luận, bài tập sách giáo khoa Hóa 10 Cánh diều bài 6 Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hy vọng có thêm tài liệu bổ ích dành bạn đọc trong quá trình học tập, học tốt môn Hóa học 10 hơn. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây. \>> Bài trước đó: Giải Hóa 10 Bài 5: Lớp, phân lớp, cấu hình electron A. Trả lời câu hỏi và thảo luậnCâu 1 trang 32 Hóa 10 Cánh diềuMendeleev sắp xếp 9 nguyên tố như bảng 6.1 theo những nguyên tắc nào? Hướng dẫn trả lời câu hỏi Mendeleev sắp xếp 9 nguyên tố như bảng 6.1 theo nguyên tắc: Tăng dần khối lượng nguyên tử từ trái sang phải, từ trên xuống dưới. Các nguyên tố trong cùng 1 dãy có tính chất tương tự nhau: + Dãy halogen: Cl, Br, I + Dãy kim loại kiềm: K, Rb, Cs + Dãy kim loại kiềm thổ: Ca, Sr, Ba Câu 2 trang 32 Hóa 10 Cánh diềuHãy chỉ ra nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn năm 1869 của Mendeleev (nguyên tắc theo hàng ngang, theo hàng dọc) Hướng dẫn trả lời câu hỏi Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố vào bảng tuần hoàn năm 1869 của Mendeleev: Nguyên tắc hàng ngang: theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử từ trái sang phải; Nguyên tắc hàng dọc: theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử từ trên xuống dưới. Có sự tuần hoàn về tính chất của các chất được sắp xếp. Câu 3 trang 33 Hóa 10 Cánh diềuQuan sát bảng tuần hoàn ở phụ lục 1 và cho biết trong bảng có bao nhiêu hàng, bao nhiêu cột và bao nhiêu nguyên tố hóa học. Hướng dẫn trả lời câu hỏi Tổng số hàng: 8 Tổng số cột: 18 Tổng số nguyên tố hóa học: 118 Câu 4 trang 34 Hóa 10 Cánh diềuHãy cho biết những thông tin thu được từ ô nguyên tố Vanadium Hướng dẫn trả lời câu hỏi Ô nguyên tố Vanadium cho biết các thông tin sau: Kí hiệu hóa học: V Tên nguyên tố: Vanadium Số hiệu nguyên tử: 23 Nguyên tử khối trung bình: 50,942 Câu 5 trang 34 Hóa 10 Cánh diềuSử dụng bảng tuần hoàn (Phụ lục 1) và cho biết các nguyên tố nhóm IA có đặc điểm về cấu hình electron tương tự nhau như thế nào? Hướng dẫn trả lời câu hỏi Nhóm IA gồm các nguyên tố là: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Cấu hình electron của các nguyên tố nhóm IA: H: 1s ; Li: 2s1; Na: 3s1; K: 4s1; Rb: 5s1; Cs: 6s1; Fr: 7s1 Nhận xét: Các nguyên tố nhóm IA là các nguyên tố nhóm s, có 1 electron ở lớp ngoài cùng (ns1). Câu 6 trang 35 Hóa 10 Cánh diềuViết cấu hình electron nguyên tử Na. Cho biết trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA. Nêu mối liên hệ giữa số hiệu nguyên tử, số lớp electron, số electron lớp ngoài cùng và vị trí của Na trong bảng tuần hoàn. Hướng dẫn trả lời câu hỏi Na (Z = 11) Cấu hình electron của: 1s22s22p63s1 Trong bảng tuần hoàn, Na nằm ở ô số 11, chu kì 3, nhóm IA. + Số hiệu nguyên tử = số thứ tự ô = 11 + Số lớp electron = số thứ tự chu kì = 3 + Số electron lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm = 1e Câu 7 trang 37 Hóa 10 Cánh diềuThu thập thông tin để cho biết hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố là kim loại, phi kim, khí hiếm. Hướng dẫn trả lời câu hỏi
B. Trả lời câu hỏi luyện tậpCâu 1 Trang 32 Hóa 10 Cánh diềuTrong hình 6.1, Mendeleev có ghi: Au = 197? và Bi = 210?. Theo em, ý nghĩa của dấu hỏi chấm ở đây là gì? Hướng dẫn trả lời câu hỏi Các dấu ? được Mendeleev ghi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học năm 1896 là các dự đoán của ông, chưa chắc chắn các thông tin đó chính xác chưa. Hoặc dấu ? biểu thị cho các nguyên tố hóa học còn thiếu. Câu 2 Trang 35 Hóa 10 Cánh diềuTừ cấu hình electron của Fe là 1s22s22p63s23p63d64s2, hãy xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn. Hướng dẫn trả lời câu hỏi Cấu hình của Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn nằm ở ô só 26 + Có 4 lớp electron => ở chu kì 4 + Số electron lớp ngoài cùng là 3d64s2: nhóm VIIIB Câu 3 Trang 36 Hóa 10 Cánh diềuDựa theo cấu hình electron, hãy phân loại các nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 20, 29. Hướng dẫn trả lời câu hỏi Cấu hình electron các nguyên tử: 1s22s22p63s1 Nguyên tố Z = 11: là nguyên tố s, thuộc nhóm IA Cấu hình electron các nguyên tử: 1s22s22p63s23p64s2 Nguyên tố Z = 20: là nguyên tố s, nhóm IIA Cấu hình electron các nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d94s2 Nguyên tố Z = 29: là nguyên tố d, nhóm IB C. Giải bài tập trang 37 SGK Hóa 10 Cánh diềuBài 1 trang 37 Hóa 10 Cánh diềuMendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về
Hướng dẫn giải bài tập Đáp án A Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học vào bảng tuần hoàn dựa theo quy luật về khối lượng nguyên tử. Bài 2 trang 37 Hóa 10 Cánh diềuNguyên tố X và Y có số liệu nguyên tử lần lượt là 21 và 35. Viết cấu hình electron, từ dó xác định vị trí của X, Y (số thứ tự của ô nguyên tố, chu kì và nhóm) trong bảng tuần hoàn. Hướng dẫn giải bài tập Viết cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d14s2 Nguyên tố X: ô số 21, chu kì 4, nhóm IIIB
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Nguyên tố Y: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA Bài 3 trang 37 Hóa 10 Cánh diềuBằng cách viết cấu hình electron, hãy xác định những nguyên tố nào thuộc khối s, những nguyên tố nào thuộc khối p ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn. Hướng dẫn giải bài tập Nguyên tố ở chu kì 2 có 2 lớp electron. Các nguyên tố thuộc khối s có cấu hình electron như sau: 1s1, 1s2, 1s22s1, 1s22s2 Các nguyên tố thuộc khối p có cấu hình electron như sau: 1s22s22p1, 1s22s22p2, 1s22s22p3, 1s22s22p4, 1s22s22p5, 1s22s22p6 \>> Bài tiếp theo: Giải Hóa 10 bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm. ------- Như vậy, VnDoc.com đã gửi tới các bạn Giải Hóa 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cánh diều. Ngoài ra, các em học sinh có thể tham khảo môn Hóa 10 Cánh Diều, Lý 10 Cánh Diều và Toán 10 Cánh Diều, Sinh 10 Cánh Diều đầy đủ khác. Hãy tham gia ngay chuyên mục Hỏi đáp các lớp của VnDoc. Đây là nơi kết nối học tập giữa các bạn học sinh với nhau, giúp nhau cùng tiến bộ trong học tập. Các bạn học sinh có thể đặt câu hỏi tại đây:
Hỏi đáp, thảo luận và giao lưu về Toán, Văn, Hóa, Lý, Sinh, Tiếng Anh,... từ Tiểu Học đến Trung học phổ thông nhanh nhất, chính xác nhất. |