Vật thể nhân tạo : Bàn, ghế, sách, bình gas, ấm đun nước. (Nồi làm từ nhôm, cửa sổ làm từ thép, dây điện làm từ đồng, lốp xe làm từ cao su...) 1.2. Tính chất của chất1.2.1. Mỗi chất có những tính chất nhất địnhTính chất vật lí: Trạng thái (hay thể) rắn, lỏng, khí; màu, mùi, vị, tính tan hay không tan trong nước (hay trong một chất lỏng khác); nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt. Bài 2 trang 57 SGK Hóa 8 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 2 trang 57 sách giáo khoa Hóa lớp 8 Bài 2 trang 57 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học. Giải bài 2 trang 57 SGK Hóa 8Đề bàiCho sơ đồ của các phản ứng sau :
Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng. Đáp ánCách làm bài 1
Số nguyên tử Na : Số phân tử O2 : Số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2
Số phân tử P2O5 : Số phân tử H2O : Số phân tử H3PO4 = 1 : 3 : 2 Cách làm bài 2 Lập phương trình hóa học: a) - Sơ đồ \(Na + O_2 --→ Na_2O\) - Cân bằng số nguyên tử: Trước hết làm chẵn hệ số nguyên tử \(Na\): \(Na + O_2 --→ 2Na_2O\) Ta thấy bên trái cần có \(4Na\) - Viết phương trình: \(4Na + O_2 →2 Na_2O\) Tỉ lệ: Số nguyên tử \(Na\) : số phân tử \(O_2\) : số phân tử \(Na_2O\) \= \(4:1:2\) b) - Sơ đồ \( P_2O_5 + H_2O --→ H_3PO_4.\) - Cân bằng số nguyên tử: Trước hết bên phải ta làm chẵn hệ số của nguyên tử Hiđro : \( P_2O_5 + H_2O --→ 2H_3PO_4.\) Ta thấy vế trái cần có \(8O\) mà trong phân tử \(P_2O_5\) có \(5O\) nên cần cho hệ số \(H_2O\) là 3 \=> \(3H_2=2H_3\) - Vậy phương trình: \( P_2O_5 + 3H_2O → H_3PO_4.\) Tỉ lệ: Số phân tử \(P_2O_5\) : số phân tử \(H_2O\) : số phân tử \(H_3PO_4\) \= \(1:3:2\) Ghi nhớ Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học. Ba bước lập phương trình hóa học: - Viết sơ đồ của phản ứng, gồm các công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm. - Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức. - Viết phương trình hóa học. Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng. »» Bài tiếp theo:: Bài 3 trang 58 SGK Hóa 8 Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 2 trang 57 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này. Bài 2 trang 54 SGK Hóa 8 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 2 trang 54 sách giáo khoa Hóa lớp 8 - Định luật bảo toàn khối lượng. Bài 2 trang 54 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học. Giải bài 2 trang 54 SGK Hóa 8Đề bàiTrong phản ứng hóa học ở thí nghiệm trên, cho biết khối lượng của natri sunfat Na2SO4 là 14,2 g, khối lượng của các sản phẩm bari sunfat BaSO4 và natri clorua NaCl theo thứ tự là 23,3 g và 11,7 g. Hãy tính khối lượng của bari clorua BaCl2 đã phản ứng. Cách giảiÁp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng BaCl2. Đáp ánBài giải cách 1 - Phương trình chữ của phản ứng: Natri sunfat + Bari clorua → Bari sunfat + Natri clorua - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: \(m_{Na_2SO_4}+m_{BaCl_2}=m_{BasO_4}+m_{NaCl}\) \(\to m_{BaCl_2} = m_{BaSO_4} + m_{NaCl} - m_{Na_2SO_4} = 23,3 + 11,7 - 14,2 = 20,8g.\) Bài giải cách 2 Theo định luật bảo toàn khối lượng: \({m_{BaC{l_2}}} + {m_{N{a_2}S{O_4}}} = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{NaCl}}\) \( \to {m_{BaC{l_2}}} = {m_{BaS{O_4}}} + {m_{NaCl}} - {m_{N{a_2}S{O_4}}}\) \( \to {m_{BaC{l_2}}}\) \= 23,3 + 11,7 - 14,2 = 20,8 (g) Ghi nhớ Định luật: "Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng" Áp dụng: Trong một phản ứng có n chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm, nếu biết khối lượng của (n-1) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại. »» Bài tiếp theo:: Bài 3 trang 54 SGK Hóa 8 Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 2 trang 54 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này. |
