Lý thuyết10 Trắc nghiệm37 BT SGK 588 FAQ Show
Nội dung bài học Luyện tập Bảng tuần hoàn, sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học tìm hiểu Bảng tuần hoàn và Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử; Sự biến đổi tuần hoàn tính chất (Tính kim loại, phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử) của nguyên tố và tính axit, bazơ của hợp chất; Định luật tuần hoàn. ADSENSE YOMEDIA 1. Tóm tắt lý thuyết 1.1. Cấu tạo bảng tuần hoàn 1.2. Sự biến đổi tuần hoàn 1.3. Định luật tuần hoàn 2. Bài tập minh hoạ 3. Luyện tập Bài 11 Hóa học 10 3.1. Trắc nghiệm 3.2. Bài tập SGK và Nâng cao 4. Hỏi đáp về Bài 11 Chương 2 Hóa học 10
Tóm tắt lý thuyết1.1. Cấu tạo bảng tuần hoàn1.1.1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong Bản tuần hoàn
1.1.2. Ô nguyên tốMỗi nguyên tố được xếp vào 1 ô gọi là ô nguyên tố 1.1.3. Chu kì
⇒ Nguyên tử các nguyên tố thuộc 1 chu kì có số lớp e như nhau 1.1.4. Nhóm
1.2. Sự biến đổi tuần hoàn1.2.1. Cấu hình electron nguyên tửSố e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở mỗi chu kì tăng từ 1 → 8 thuộc các nhóm từ IA → VIIIA. Cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn 1.2.2. Sự biến đổi tuần hoàn tính KL, PK, Rnguyên tử,giá trị Độ âm điện của các nguyên tố được tóm tắt trong bảng sau
Rnguyên tử Kim loại Phi kim Độ âm điện Chu kì Giảm Giảm Tăng Tăng Nhóm Tăng Tăng Giảm Giảm 1.3. Định luật tuần hoànTính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tử đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Điện tích hạt nhân nguyên tử. Bài tập minh họaBài 1:Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. Nguyên tốt Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức M, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng. Kim loại M là: Hướng dẫn:CT oxit cao nhất là YO3. Bài 2:Hai nguyên tố X, Y thuộc 2 ô liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Y là 66 (biết ZX< ZY). Hai nguyên tố X và Y lần lượt là: Hướng dẫn:Do X và Y liên tiếp trong bảng tuần hoàn ⇒ pY – pX = 1. Bài 3:Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Bán kính của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự Hướng dẫn:
⇒ RR > RM > RX > RY 3. Luyện tập Bài 11 Hóa học 10Sau bài học cần nắm:
3.1. Trắc nghiệmBài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 11 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Câu 4-10: Mời các em đăng nhập xem tiếp nội dung và thi thử Online để củng cố kiến thức về bài học này nhé! 3.2. Bài tập SGK và Nâng caoCác em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 10 Bài 11. Bài tập 1 trang 53 SGK Hóa học 10 Bài tập 2 trang 53 SGK Hóa học 10 Bài tập 3 trang 54 SGK Hóa học 10 Bài tập 4 trang 54 SGK Hóa học 10 Bài tập 5 trang 54 SGK Hóa học 10 Bài tập 6 trang 54 SGK Hóa học 10 Bài tập 7 trang 54 SGK Hóa học 10 Bài tập 8 trang 54 SGK Hóa học 10 Bài tập 9 trang 54 SGK Hóa học 10 Bài tập 11.1 trang 26 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.2 trang 26 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.3 trang 26 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.4 trang 26 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.5 trang 26 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.6 trang 27 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.7 trang 27 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.8 trang 27 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.9 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.10 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.11 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.12 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.13 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.14 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.15 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.16 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 11.17 trang 28 SBT Hóa học 10 Bài tập 1 trang 60 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 2 trang 60 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 3 trang 60 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 4 trang 60 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 5 trang 60 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 6 trang 60 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 7 trang 61 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 8 trang 61 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 9 trang 61 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 10 trang 61 SGK Hóa học 10 nâng cao Bài tập 11 trang 61 SGK Hóa học 10 nâng cao 4. Hỏi đáp về Bài 11 Chương 2 Hóa học 10Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé. |