3. Người ta thu khí $SO_2$ như thế nào? Tại sao lại có thể thu khí $SO_2$ như vậy? Cho biết vai trò của bông tẩm dung dich NaOH. Show
Người ta thu khí $SO_2$ bằng cách đặt ống ngửa ống nghiệm, vì khí $SO_2$ nặng hơn không khí. Tác dụng của bông tẩm NaOH là loại bỏ hơi nước trong quá trình xảy ra phản ứng.
Câu hỏi : Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào? Trả lời: Quảng cáo - Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4. Ví dụ: Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2 - Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc. Cu + 2H2SO2 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí. Quảng cáo Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 9 hay và chi tiết khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. Câu hỏi: Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào? Lời giải: - Trong phòng thí nghiệm, SO2được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4. Ví dụ: Na2SO3+ 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 -Ngoài ra, khí SO2còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4đặc. Cu + 2H2SO2đặc → CuSO4+ SO2+ 2H2O Khí SO2được thu bằng phương pháp đẩy không khí. Sau đây, mời bạn đọc cùng với Top lời giải tìm hiểu về lưu huỳnh dioxit (SO2) qua bài viết dưới đây. 1. Lưu huỳnh đioxit là gì?-Lưu huỳnh đioxit hay anhiđrit sunfurơ là một hợp chất hóa học có công thức SO2. Đây là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí và là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh. Các tên gọi khác: sulfur dioxit, lưu huỳnh oxit, khí SO2. 2. Nguồn gốc hình thànha. Trong tự nhiên -Khí thoát ra từ vụ núi lửa phun trào -Các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh phân hủy tạo ra SO2và oxit lưu huỳnh b. Nhân tạo -Khói thải từ các nhà máy lọc dầu, đốt than, luyện kim, sản xuất xi măng, bột giấy, công nghiệp chế biến. -hí thải sinh ra từ các phương tiện giao thông: ô tô, xe máy,… -Sinh hoạt hàng ngày: khói thuốc lá, thiết bị dùng gas làm nhiên liệu không đúng cách hay thiếu khí, khí thải sinh ra từ quá trình đốt rơm, gỗ, than đá,… 3. Tính chất vật lý của SO2a. Khí SO2có mùi gì? -Do SO2là sản phẩm chính dưới sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh nên khí SO2được mô tả là có mùi rất hôi khi bị đốt cháy. b. Tính chất khác -Là chất khí không màu và nặng hơn không khí -Tan trong nước -Khối lượng riêng: 2,551 g/l, gas -Điểm nóng chảy: -72,4oC (200.75 K) -Điểm sôi: -10oC (263 K) -Độ hòa tan trong nước: 9,4 g/100ml (ở 25oC) 4. Tính chất hóa học của SO2-Oxy hóa chậm trong không khí: SO2dễ bị oxy hóa thành SO3trong khí quyển dưới chất xúc tác hoặc do quá trình quang hóa. -Là một axit yếu, tác dụng với nước tạo ra H2SO3 SO2+ H2O→ H2SO3 -Tác dụng với dung dịch kiềm tạo ra muối sunfit hoặc hidrosunfit hay cả hai loại SO2+ NaOH→ NaHSO3 SO2+ 2NaOH→ Na2SO3+ H2O -Vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử -Chất khử: phản ứng với chất oxy hóa mạnh 2SO2+ O2→ 2SO3(V2O5, 450oC) Cl2+ SO2+ 2H2O→ H2SO4+ 2HCl -Làm mất màu nướcBrom SO2+ Br2+ 2H2O→ 2HBr + H2SO4 -Làm mất màu dung dịch thuốc tím 5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O→ K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4 -Chất oxy hoá mạnh: tác dụng với chất khử mạnh SO2+ 2H2S→ 3S + 2H2O SO2+ 2Mg→ S + 2MgO 5. Điều chế lưu huỳnh đioxit SO2a. Điều chế SO2trong phòng thí nghiệm -Sản xuất SO2trong phòng thí nghiệm theo phương trình: Na2SO3+ H2SO4→ Na2SO4+ H2O + SO2 b. Điều chế SO2trong công nghiệp -Đốt lưu huỳnh: S + O2(to)→ SO2 -Đốt cháy H2S trong oxi dư 2H2S + 3O2→ 2H2O + 2SO2 -Cho kim loại phản ứng với H2SO4đặc nóng Cu + 2H2SO4→ CuSO4+ SO2+ 2H2O -Đốt pyrit sắt 4FeS2+ 11O2→ 2Fe2O3+ 8SO2 6. Ứng dụng của SO2lưu huỳnh đioxitDùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric Sử dụng làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường: -Trong quá trình tiếp xúc với lignin và một số hợp chất khác trong bột giấy hay giấy, SO2 sẽ làm mất màu của một số hợp chất tạo ra hợp chất hữu cơ màu trắng sáng. -Khi sản xuất đường tinh luyện từ mía, một chút nước vôi trong sẽ được cho vào nước mía và sục khí SO2vào. Lưu huỳnh đioxit sẽ làm trong nước mía bằng cách kết tủa nước vôi trong và khi cô đặc thu được đường tinh luyện màu trắng. Ứng dụng trong làm chất bảo quản cho các loại thực phẩm sấy khô: -Làm chất bảo quản cho các loại hoa quả sấy khô như vải, mơ, nho,.. với khả năng giúp ngăn cản sự phát triển của một số loại vi khuẩn và nấm gây hư hại cho thực phẩm. -Giúp thực phẩm không bị hư hỏng, thối rửa, giữ màu sắc tươi ngon trong một thời gian dài. Trong ngành sản xuất rượu: -Sử dụng lưu huỳnh đioxit trong sản xuất rượu với tỷ lệ rất nhỏ -Nồng độ SO2dưới 50 ppm, rượu vẫn giữ được vị thơm ngon đặc trưng của mình -Ứng dụng trong làm sạch các thiết bị trong nhà máy sản xuất rượu Trong phòng thí nghiệm: -Sử dụng làm thuốc thử để nhận biết các chất khác và được dùng như một dung môi trơ.
Lời giải: – Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4. Ví dụ: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 – Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc. Cu + 2H2SO2đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí. SO2 là loại khí xuất hiện phổ biến trong cuộc sống của chúng ta. Việc nghiên cứu, giảm tác hại của nó trong bầu khí quyển, sản xuất và sử dụng vào các mục đích công nghiệp thực sự cần thiết. Bạn có biết cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, công nghiệp được thực hiện như thế nào hay không? Lưu huỳnh đioxit (SO2) là gì?Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một hợp chất hóa học vô cơ. Ở bình thường nó ở thể khí, không có màu, nặng hơn không khí nhiều. Chúng ta có thể thu được khí lưu huỳnh đioxit (SO2) bằng cách đốt lưu huỳnh. Khi đốt lưu huỳnh, khí SO2 sinh ra chúng ta sẽ cảm thấy một mùi hôi khó chịu bốc lên. Cấu tạo của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)
Chúng ta có thể thấy khí SO2 trong thực tiễn cuộc sống, ở tự nhiên nó là sản phẩm của các vụ núi lửa phun trào, các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh. Ở các hoạt động của các nhà máy, khu công nghiệp, khu lọc dầu, đốt than, sản xuất xi măng, luyện kim, khói thải xe cộ, đốt rơm rạ ngoài đồng,… Khí SO2 có lẫn trong đám khói khi cháy Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một chất có tính oxi hóa, khi oxi hóa chậm trong không khí sẽ chuyển thành SO3. Chất xúc tác cho phản ứng này chính là quá trình quang hóa. Ngoài ra, một số tính chất hóa học cụ thể của SO2 gồm: Tác dụng với nước cất tạo ra một axit yếu:Phương trình: SO2 + H2O → H2SO3 Tác dụng với một số dung dịch bazơ tạo ra muối:SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Vừa có phản ứng khử vừa có phản ứng oxi hóa:SO2 thể hiện tính khử qua các phản ứng sau: 2SO2 + O2 → 2SO3 (V2O5, 450oC) Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl SO2 làm mất màu nước Brom: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 làm mất màu thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 O2 thể hiện tính oxy hóa qua các phản ứng sau: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + 2Mg → S + 2MgO Phương pháp điều chế so2 trong phòng thí nghiệmCách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm được thực hiện theo cách khá đơn giản. Chúng ta cho Natri sunfit tác dụng với axit sunfuric để sinh ra khí SO2. Phương trình như sau: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Sơ đồ điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm Hoặc có thể điều chế bằng cách cho Natri sunfit tác dụng với Axit clohydric: Phương trình như sau: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 Cho đồng (Cu) phản ứng H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Ngoài cách điều chế ở phòng thí nghiệm, để sản xuất khí SO2 nhanh hơn thì người ta thực hiện đốt lưu huỳnh: S + O2(to) → SO2 Đốt cháy H2S (Hydro Sunfua) trong oxi dư: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Đốt quặng Pirit Sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Các ứng dụng của khí SO2 trong các lĩnh vực sản xuấtKhí SO2 được ứng dụng rất nhiều trong các lĩnh vực sản xuất và đời sống. Nó được dùng để sản xuất Axit Sunfuric, sản xuất bột giấy, sản xuất dung dịch đường, bảo quản các loại thực phẩm sấy khô, sản xuất rượu,… Trong phòng thí nghiệm, SO2 được ứng dụng để nhận biết một số hợp chất. SO2 ứng dụng trong rất nhiều ngành khác nhau Có thể nói SO2 là một chất độc, gây ô nhiễm môi trường không khí. Tuy nhiên nó vẫn được sản xuất thường xuyên để phục vụ mục đích công nghiệp, là một trong những mắt xích quan trọng. Trên đây chúng tôi đã giải thích cho bạn đọc cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cụ thể nhất. Hãy theo dõi chúng tôi để cập nhật các kiến thức thường xuyên hơn nhé. ||Xem thêm bài viết khác: |
