|
Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:
A. 15,6g và 5,3g
B.18g và 6,3g
C.15,6g và 6,3g Đáp án chính xác
D.Kết quả khác
Xem lời giải
Quảng cáo Bài toán 1: SO2 + NaOH hoặc KOH SO2 + NaOH → NaHSO3 (1) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (2) Lập tỉ lệ T = nNaOH / nSO2 T ≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng (1) tức tạo muối NaHSO3 (muối axit) 1 < T < 2 → xảy ra cả (1) và (2) tức tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 T ≥ 2 → chỉ xảy ra phản ứng (2) tức tạo muối Na2SO3 (muối trung hòa) Bài toán 2: SO2 + Ba(OH)2 /Ca(OH)2 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O (1) 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 (2) Lập tỉ lệ T = nSO2 / nBa(OH)2 T ≤ 1 → chỉ xảy ra phản ứng (1) tức tạo muối BaSO3 ↓ 1 < T < 2 → xảy ra cả (1) và (2) tức tạo 2 muối BaSO3 ↓ và Ba(HSO3)2 T ≥ 2 → chỉ xảy ra phản ứng (2) tức tạo muối Ba(HSO3)2 (muối tan, không tạo kết tủa) Quảng cáo Ví dụ 1 : Hấp thụ 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa. Hướng dẫn: Vì đề cho chỉ tạo muối trung hòa nên chỉ xảy ra phản ứng SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,15 → 0,3 nSO2 = 0,15 mol , VNaOH = 200 ml = 0,2 lít → a = CMNaOH = 0,15/0,2 = 0,75M Ví dụ 2: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Hướng dẫn: → mNaHSO3 = 0,15. 104 = 15,6g mNa2SO3 = 0,05 . 126 = 6,3g Nhận xét : Có thể nhẩm nhanh trắc nghiệm: số mol 2 muối = số mol SO2 nNa2SO3 = nNaOH - nSO2 = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol nNaHSO3 = nSO2 - nNa2SO3 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol Quảng cáo Ví dụ 3: Hấp thụ 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M. Tính khối lượng muối thu được Hướng dẫn: Cách 2: Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O x mol → x mol → x mol BaSO3 + SO2dư + H2O → Ba(HSO3)2 x mol → x mol tạo kết tủa, khi dư SO2, kết tủa bị hòa tan, để hòa tan hết kết tủa nSO2 ít nhất = 2x= 2nBa(OH)2 Nếu lượng SO2 không đủ để hòa tan hết kết tủa, thì kết tủa chỉ bị tan một phần tức tồn tại 2 muối BaSO3 và Ba(HSO3)2 Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O 0,2 → 0,2 0,2 BaSO3 + SO2dư + H2O → Ba(HSO3)2 0,1 ← (0,3-0,2) → 0,1 nBaSO3 còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol Cách 3: Nhẩm trắc nghiệm: để hòa tan hết kết tủa nSO2 = 2nBa(OH)2 , nếu lượng kết tủa chỉ bị tan một phần nSO2 = 2nBa(OH)2 - nkết tủa (vì tỉ lệ số mol hòa tan kết tủa là 1:1) → nBaSO3 còn lại = 2nBa(OH)2 - nSO2 = 2.0,2 – 0,3 = 0,1 mol Số mol 2 muối = số mol Ba(OH)2 → nBa(HSO3)2 = nBa(OH)2 - nBaSO3 còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol → mBaSO3 = 0,1 . 217 = 12,7g mBa(HSO3)2 = 0,1.299 = 29,9g Ví dụ 4: Dẫn khí SO2 qua 200 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu được 21,7 g kết tủa, thêm tiếp dung dịch NaOH đến dư vào lại thu thêm 10,85 gam kết tủa nữa. Tính a Hướng dẫn: Thêm NaOH lại thu thêm kết tủa, chứng tỏ trong dung dịch tồn tại muối Ba(HSO3)2, mà vẫn có kết tủa → tồn tại 2 muối n↓(1) = 21,7/217 = 0,1 mol n↓(2) = 10,85/217 = 0,05 mol Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓+ H2O 0,1 0,1 Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 0,05 ← 0,05 Ba(HSO3)2 + 2NaOH → BaSO3 ↓ + Na2SO3 + 2H2O 0,05 ← 0,05 nBa(OH)2 = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol → a = = 0,75M Cách 2: ∑n↓ = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol Ba(OH)2 → BaSO3 0,15 ← 0,15 → a = 0,15/0,2 = 0,75M Câu 1. Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng có thể xảy ra. b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.
Đáp án: nSO2 = 12,8/64 = 0,2 mol; nNaOH = 0,25.1 = 0,25 mol  Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng: mNaHSO3 = 104.0,15 = 15,6g mNa2SO3 = 126.0,05 = 6,3g Câu 2. Dẫn V lít (đktc) khí SO2 vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu được 12 gam muối KHSO3. Vậy V có giá trị là: A. 2,24 lit B. 3,36 lít C. 4,48 lit D. 5,6 lit
Đáp án: B Các phương trình phản ứng xảy ra: SO2 + KOH → KHSO3 0,1 0,1 0,1 mol SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O 0,05 0,1 mol Tổng số mol SO2 = 0,15 mol → V = 3,36 lit Câu 3. Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M vậy khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được: A. K2SO3 0,1M và KOH dư 0,4M B. KHSO3 0,1M C. K2SO3 0,5M và KOH dư 0,5M D. KHSO3 0,1M và K2SO3 0,5M
Đáp án: C Xét tỉ lệ: nSO2 = 0,1mol; nKOH = 0,3mol. Tỉ lệ nKOH : nSO2 = 3 Nên KOH dư → phản ứng chỉ tạo muối trung hòa SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O 0,1 0,1 nK2SO3 = nSO2 =0,1 mol ⇒ CMK2SO3 = 0,1/0,2 = 0,5M nKOH(dư) = 0,3 – 0,1.2 = 0,1 mol ⇒ CMK2SO3 = CMKOH sau pư = 0,1/0,2 = 0,5M Câu 4. Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 0,3 mol SO2 là: A. 150ml B. 250ml C. 300ml D. 450ml
Đáp án:A KOH + SO2 → KHSO3 0,3 0,3 VKOH = n/CM = 0,3/2 = 0,15 lít Câu 5. Sục 6,72 lít SO2 ở đktc vào dung dịch brom rồi cho dung dịch thu được tác dụng với BaCl2 dư, kết tủa thu được có khối lượng (g) là: A. 23,3 B. 34,95 C. 46,6 D. 69,9
Đáp án: D Phương trình phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 0,3 0,3 mol BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 0,3 0,3 mol mBaSO4 = 0,3 × 233 = 69,9g Câu 6. Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO2 (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28% (d = 1,147 g/ml). Vậy muối thu được và nồng độ % tương ứng là: A. K2SO3 10% C. K2SO3 15,93% và KHSO3 24,91% B. KHSO3 15% D. KHSO3 24,19% và K2SO3 15,93%
Đáp án: D nSO2= 0,06 mol Câu 7. Dẫn a mol SO2 vào dung dịch chứa 1,5a mol KOH. Phát biểu nào sau đây đúng? A Chỉ thu được muối axit B. Chỉ thu được muối trung hòa C. Thu được cả 2 muối D. Thu được muối trung hòa và KOH dư.
Đáp án: C Câu 8. Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 21,7g kết tủa. Tính V A. 2,24l B. 1,12 l C. 11,2 l D. A & C
Đáp án: D Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư, SO2 hết , nSO2 = nBaSO3 Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓+ H2O 0,1 ← 0,1 → VSO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít Trường hợp 2: Ba(OH)2 hết, SO2 dư nhưng không hòa tan hết kết tủa (kết tủa chỉ tan một phần) Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 ↓+ H2O 0,1 0,1 ← 0,1 Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 ( 0,3 – 0,1)→ 0,4 → nSO2 = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol → VSO2 = 0,5. 22,4 = 11,2lít (tính nhanh nSO2 = 2nBa(OH)2 - n↓ = 2. 0,3 – 0,1 = 0,5 mol) Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. nhom-oxi-luu-huynh.jsp |
