Phản ứng KMnO4 + SO2 + H2O hay KMnO4 ra MnSO4 hoặc KMnO4 ra K2SO4 hoặc SO2 ra H2SO4 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Mn có lời giải, mời các bạn đón xem: Show
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4Quảng cáo Điều kiện phản ứng Môi trường: axit H2SO4 loãng Cách thực hiện phản ứng Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng Hiện tượng nhận biết phản ứng Dung dịch thuốc tím nhạt màu dần Bạn có biết KMnO4 có tính oxi hóa mạnh do Mn có số oxi hóa +7 cực đại. Tính oxi hóa của KMnO4 còn phụ thuộc vào môi trường tiến hành phản ứng, thông thường tính oxi hóa của KMnO4 mạnh nhất trong môi trường axit, sau đó là môi trường trung tính và cuối cùng là môi trường bazơ. Ví dụ minh họaQuảng cáo Ví dụ 1: Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 và H2SO4 loãng, hiện tượng quan sát được là:
Hướng dẫn giải Đáp án đúng là: C Phương trình hóa học: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Ví dụ 2: Trong môi trường H2SO4 loãng, chất nào sau đây khử được hợp chất KMnO4 thành hợp chất MnSO4?
Hướng dẫn giải Đáp án đúng là: C Phương trình hóa học: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Ví dụ 3: Sục 2,24 lít khí SO2 vào lượng dư dung dịch thuốc tím. Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng muối thu được là:
Hướng dẫn giải Đáp án đúng là: C Phương trình hóa học: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 Ta có: nSO2=0,1 mol Theo phương trình: nMnSO4=25.nSO2=25.0,1=0,04 mol nK2SO4=15.nSO2=15.0,1=0,02 mol Khối lượng muối thu được là: m = 0,04. 151 + 0,02.174 = 9,52 gam Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Chủ đề: so2 kmno4 h20: SO2, KMnO4 và H2O là các chất tham gia trong phản ứng hóa học này. Phản ứng dẫn đến việc tổng hợp chất sản phẩm gồm MnSO4, K2SO4 và H2SO4. Phương trình hóa học này có tính chất hay và chính xác. Nó được sử dụng để cân bằng và nhận biết các chất trong một phản ứng hóa học. Mục lục Tìm hiểu về phương trình hóa học của phản ứng giữa SO2, KMnO4 và H2O.Phản ứng giữa SO2, KMnO4 và H2O là phản ứng oxi hóa khử. Phản ứng này có thể được biểu diễn bằng phương trình hóa học sau: SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Trong phản ứng này, SO2 được oxi hóa thành H2SO4, trong khi KMnO4 tác dụng là chất oxi hóa và bị khử thành MnSO4. H2O được sử dụng như chất phân cực để cung cấp ion H+ và OH-. Trạng thái chất và màu sắc của các chất trong phản ứng: - SO2: khí trắng của dioxit lưu huỳnh, có mùi hắc. - KMnO4: chất rắn tím đậm hoặc tím nhạt, trong dạng hạt nhỏ. - H2O: chất lỏng trong suốt. - MnSO4: chất rắn màu trắng. - K2SO4: chất rắn màu trắng. - H2SO4: chất lỏng không màu, có mùi kích thích. Phương trình hóa học này là chính xác và có thể được cân bằng bằng các phương pháp cân bằng phương trình hóa học thông thường.  Phương trình hóa học nào mô tả phản ứng giữa SO2, KMnO4 và H2O?Phản ứng giữa SO2, KMnO4 và H2O được mô tả bởi phương trình hóa học sau: SO2 + KMnO4 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Trong phản ứng này, SO2 phản ứng với KMnO4 và H2O để tạo ra MnSO4, K2SO4 và H2SO4. Để cân bằng phương trình này, cần xác định số lượng của các chất tham gia và chất sản phẩm. Đầu tiên, ta cân bằng nguyên tố Mn bằng cách đặt hệ số trước MnSO4 và MnO4: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO4 + H2SO4 Tiếp theo, ta cân bằng nguyên tố K bằng cách đặt hệ số trước K2SO4: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO4 + H2SO4 Cuối cùng, cân bằng nguyên tố S bằng cách đặt hệ số trước H2SO4: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO4 + 2H2SO4 Vậy, phản ứng giữa SO2, KMnO4 và H2O được mô tả bởi phương trình: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO4 + 2H2SO4 XEM THÊM:
Các chất sản phẩm và trạng thái chất của công thức trên là gì?Công thức hóa học SO2 + KMnO4 + H2O cho ra các chất sản phẩm là MnSO4, K2SO4 và H2SO4. Trạng thái của các chất sản phẩm phụ thuộc vào điều kiện hiện tại của phản ứng, nhưng thường MnSO4 là dạng rắn, K2SO4 cũng là dạng rắn và H2SO4 thì là dạng lỏng.  Cách cân bằng phương trình SO2 + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MnO4 + H2SO4?Để cân bằng phương trình SO2 + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MnO4 + H2SO4, ta thực hiện theo các bước sau: Bước 1: Xác định số nguyên tố và số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trên hai phía của phương trình. Ta có: - Phía trái: S = 1, O = 3, K = 1, Mn = 1, H = 2 - Phía phải: O = 5, K = 2, Mn = 1, H = 2, S = 1 Bước 2: Xác định các hệ số cân bằng để số lượng nguyên tử trên hai phía bằng nhau. Ta cân bằng từng nguyên tố theo thứ tự S, O, K, Mn, H như sau: - Cân bằng nguyên tử S: Ta cân bằng số lượng nguyên tử S bằng cách đặt hệ số cân bằng ở phía trước chất sản phẩm K2SO4: SO2 + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MnO4 + H2SO4 - Cân bằng nguyên tử O: Ghi lại số lượng nguyên tử O trên mỗi cạnh, ta thu được: Phía trái: 3O trong SO2, 4O trong KMnO4, 1O trong H2O => Tổng cộng 3 + 4 + 1 = 8O Phía phải: 5O trong MnO4, 4O trong H2SO4 => Tổng cộng 5 + 4 = 9O Do đó, ta cần đặt hệ số 4 trước chất sản phẩm H2O để cân bằng số lượng nguyên tử O: SO2 + KMnO4 + 4H2O = K2SO4 + MnO4 + H2SO4 - Cân bằng nguyên tử K: Ghi lại số lượng nguyên tử K trên mỗi cạnh, ta thu được: Phía trái: 1K trong KMnO4, 2K trong K2SO4 => Tổng cộng 1 + 2 = 3K Phía phải: Đã cân bằng vì có 3K trên hai phía - Cân bằng nguyên tử Mn: Ghi lại số lượng nguyên tử Mn trên mỗi cạnh, ta thu được: Phía trái: 1Mn trong KMnO4 => Tổng cộng 1Mn Phía phải: 1Mn trong MnO4 => Tổng cộng 1Mn - Cân bằng nguyên tử H: Ghi lại số lượng nguyên tử H trên mỗi cạnh, ta thu được: Phía trái: 2H trong H2O => Tổng cộng 2H Phía phải: 2H trong H2SO4 => Tổng cộng 2H Vậy phương trình đã được cân bằng là: SO2 + KMnO4 + 4H2O = K2SO4 + MnO4 + 2H2SO4 XEM THÊM:
Tại sao phản ứng giữa SO2, KMnO4 và H2O là quan trọng và được nghiên cứu nhiều?Phản ứng giữa SO2, KMnO4 và H2O là một phản ứng quan trọng và được nghiên cứu nhiều vì các lý do sau: 1. Tạo ra chất khử mạnh: Trong phản ứng này, SO2 là chất khử mạnh, có khả năng chuyển đổi KMnO4 từ trạng thái Mn(VII) về trạng thái Mn(II). SO2 có thể tham gia vào các phản ứng khử khác và được sử dụng trong quá trình sản xuất các hợp chất hữu cơ và vô cơ. 2. Tạo ra chất oxi hóa mạnh: KMnO4 là chất oxi hóa mạnh, có khả năng chuyển đổi SO2 từ trạng thái khử về trạng thái oxi hóa. KMnO4 cũng có thể được sử dụng để oxi hóa các chất hữu cơ và vô cơ trong quá trình phân tích và tổng hợp hóa học. 3. Quy trình phân tích: Phản ứng này cũng được sử dụng trong quy trình phân tích hóa học để xác định nồng độ của các chất khử và oxi hóa. Từ lượng chất oxi hóa và chất khử đã sử dụng, ta có thể tính toán được nồng độ các chất trong mẫu. 4. Môi trường axit mạnh: Phản ứng này tạo ra axit sulfuric (H2SO4), là axit mạnh và có nhiều ứng dụng trong lĩnh vực hóa học và công nghiệp. Axit sulfuric được sử dụng trong sản xuất hợp chất hữu cơ, làm môi trường axit trong các phản ứng hóa học và có vai trò quan trọng trong quá trình xử lý nước và quang hóa. Tổng quan, phản ứng giữa SO2, KMnO4 và H2O là một phản ứng quan trọng trong hóa học và có nhiều ứng dụng trong việc tạo ra chất khử mạnh, chất oxi hóa mạnh và môi trường axit mạnh. _HOOK_ SO2 + KMnO4 + H2O | Soufluir dioxide + potassium permanganateVideo này sẽ giới thiệu về phản ứng hóa học giữa SO2, KMnO4 và H2O, một quá trình thú vị và đầy màu sắc. Bạn sẽ được thấy cách các hóa chất tương tác với nhau tạo nên hiện tượng đẹp mắt và học hỏi thêm về nguyên tắc phản ứng hóa học. XEM THÊM:
Giải bài 5 trang 139 SGK Hóa học 10Thưởng thức video này để tìm hiểu về cách giải bài tập về sản phẩm nho kép trong sách giáo trình môn Hóa học. Bạn sẽ được hướng dẫn cách nhận biết và tính toán chính xác các giá trị và công thức hóa học của sản phẩm nho kép, cùng với những lời giải chi tiết từng bước. |
