Tài liệu Bài tập về Độ rượu có lời giải Hóa học lớp 9 với đầy đủ phương pháp giải chi tiết, các bài tập tự luyện đa dạng ở nhiều mức độ giúp bạn biết cách giải các dạng bài tập môn Hóa học lớp 9 từ đó ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa học 9. BÀI TẬP VỀ ĐỘ RƯỢU I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI - Độ rượu là số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước. - Công thức tính độ rượu:  Trong đó: Vr là thể tích rượu nguyên chất. Vdd rượu = Vr +VH2O II – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hòa tan 50 ml rượu etylic nguyên chất vào 150 ml nước cất thu được
Lời giải: Đáp án B Ví dụ 2: Có thể pha chế được bao nhiêu ml rượu 25o từ 500ml rượu 45o?
Hướng dẫn giải: Đáp án B Thể tích rượu nguyên chất: Thể tích rượu 25o: Ví dụ 3: Lên men 180g glucozơ thu được 500 ml rượu C2H5OH D0. Giá trị D0 là (giả sử hiệu suất phản ứng lên men đạt 100% và khối lượng riêng của rượu nguyên chất là 0,8g/ml).
Lời giải Đáp án D Khối lượng rượu nguyên chất: mrượu = 2.46 = 92 gam. Thể tích rượu nguyên chất: III – BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Hòa tan 20ml rượu etylic nguyên chất vào 80ml nước cất thu được
Lời giải: Đáp án A Bài 2: Trên nhãn chai cồn y tế ghi “Cồn 700”. Cách ghi đó có ý nghĩa.
Lời giải: Đáp án A Bài 3: Cho 450 ml rượu 35o. Từ rượu này có thể pha chế được bao nhiêu lít rượu 15o?
Lời giải: Đáp án D Thể tích rượu nguyên chất: Thể tích rượu 15o: Bài 4: Số mol rượu etylic nguyên chất có trong 200 ml rượu C2H5OH 460 là (biết khối lượng riêng của rượu nguyên chất = 0,8 g/ml)
Lời giải: Đáp án B Thể tích rượu nguyên chất có trong 200 ml rượu 46o là: Khối lượng rượu nguyên chất là: mrượu = D.V = 0,8.92 = 73,6 gam. Vậy Bài 5. Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu etylic chưa rõ độ rượu, sau đó cho toàn bộ sản phẩm sinh ra vào lượng dư nước vôi trong. Lọc lấy kết tủa, sấy khô thấy được 100 gam chất rắn. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn, độ rượu là (biết Drượu etylic = 0,8g/ml)
Lời giải: Đáp án B Kết tủa là CaCO3: 1 mol Bài 6. Lấy 12,5ml dung dịch rượu etylic 92o tác dụng với một lượng dư kim loại Na. Biết Drượu etylic = 0,8g/ml; Dnước = 1g/ml. Thể tích của khí H2 thu được là
Lời giải: Đáp án D Bài 7. Hòa tan 84 gam rượu etylic vào nước để được 300 ml dung dịch rượu. Biết Drượu = 0,8g/ml; Dnước = 1 g/ml và coi như thể tích không hao hụt khi pha trộn. Nồng độ phần trăm và độ rượu của dung dịch rượu thu được là
Lời giải: Đáp án A Bài 8: Một dung dịch X gồm rượu etylic và nước, cho 7,44 gam X tác dụng với lượng dư kim loại Na thu được 2,016 lít H2 (đktc). Biết Drượu = 0,8 gam/ml; Dnước = 1g/ml. Độ rượu của dung dịch X là
Lời giải: Đáp án C Gọi x và y lần lượt là số mol của rượu etylic và nước. PTHH: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 x……………x…………..x………0,5x mol 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2 y………y………y………0,5y mol Theo bài ra ta có hệ phương trình: mrượu = 0,15.46 = 6,9 gam → Vrượu = 6,9/0,8 = 8,625 ml. mnước = 0,03.18 = 0,54 gam → Vnước = 0,54 ml. Độ rượu của dung dịch X: Bài 9: Từ 10 lít rượu etylic 7,5o có thể điều chế được bao nhiêu gam axit axetic? Biết khối lượng riêng của rượu etylic là 0,8 g/cm3 và hiệu suất quá trình lên men là 92%.
Lời giải: Hướng dẫn giải: Đáp án C Khối lượng rượu nguyên chất có trong 10 lít rượu 7,5o là: Do hiệu suất quá trình lên men là 92% nên: Bài 10: Để sản xuất 150 lít rượu 15o cần lượng glucozơ là (biết hiệu suất phản ứng là 85,5%; Drượu = 0,8g/ml)
Lời giải: Đáp án D Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 chọn lọc, có lời giải chi tiết hay khác:
Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:
Săn SALE shopee tháng 12:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài Chuyên đề: Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 9. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
