CẤU TẠO PHÂN TỬ - Nguyêntửoxicócấuhìnhe 1s22s22p4,lớpngoàicùngcó2eđộcthân
- HainguyêntửOliênkếtcộnghoátrịkhôngcực,tạothànhphântửO2
- Côngthứccấutạocủaphântửoxicóthểviếtlà: O=O
TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA OXI Tính chất vật lý: Oxi là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, hóa lỏng ở -1830c. Oxi ít tan trong nước. Trạng thái tự nhiên: Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trong tự nhiên, chiếm khoảng 1/5 thể tích không khí, trong nước Ngoài ra oxi còn có trong cơ thể người, động thực vật ......
TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA OXI(Rừngtạora oxi, rừnglà lá phổi xanh của trái đất, chúng ta cần ra sức trồng và bảo vệ rừng)
TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI - Khi tham gia phản ứng, Oxi có khuynh hướng nhận thêm 2e
O2 + 4e à 2O2-
è Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hoá mạnh, trong các hợp chất có số oxi hoá là -2(trừ hợp chất với flo
vàhợp chất peoxit )
1/ Tác dụng với kim loại:
Oxi tác dụng được với hầu hết kim loại, trừ Au, Pt tạo ra oxit kim loại.
- Na, Fecháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả ra nhiều nhiệt:
Mg cũng cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả ra nhiều nhiệt.
2/ Tác dụng với phi kim:
Oxi tác dụng được với nhiều phi kim trừ halogen, tạo ra oxit phi kim.
VD: Lưu huỳnh cháy sáng trong khí oxi, phản ứng toả nhiều nhiệt:
Tương tự C, P cũng cháy mãnh liệt trong khí oxi
.
3/ Tác dụng với hợp chất
:
Ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí oxi, phản ứng toả ra nhiều nhiệt.
Kết luận: Oxi là
phi kim có tính oxi hoá mạnh.
ỨNG DỤNG CỦA OXI ĐIỀU CHẾ OXI
1/ Trong phòng thí nghiệm:
- Đun nóng KMnO4 hoặc KClO3 với chất xúc tác là MnO2
- Phân huỷ H2O2 với chất xúc tác là MnO2
2/Trong công nghiệp :
|
|
