a) Phương trình hoá học : H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH : - Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : 1x20/1000 = 0,02 mol - Số mol NaOH tham gia phản ứng . nNaOH = 2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol - Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam). - Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng : mddNaOH = 1,6x100/20 = 8 gam c) Tìm thể tích dung dịch KOH - Phương trình hoá học : H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - Số mol KOH tham gia phản ứng : nKOH = 2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol - Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam). - Khối lượng dung dịch KOH cần dùng : mddKOH = 2,24x100/5,6 = 40 gam - Thể tích dung dịch KOH cần dùng: VddKOH = 40/1,045 ≈ 38,278 ml
Tìm thể tích dung dịch KOH - Phương trình hoá học : H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - Số mol KOH tham gia phản ứng : nKOH=2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol - Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam). - Khối lượng dung dịch KOH cần dùng : mdd KOH = 2,24x100/5,6 = 40 gam - Thể tích dung dịch KOH cần dùng: Vdd KOH = 40/1,045 ≈ 38,278 ml CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng. Xem đáp án » 14/05/2020 3,291
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Viết phương trình hoá học. Xem đáp án » 14/05/2020 308
Đáp án: b) 8g c) 38,28 ml Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}a)\\2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\b)\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 1 = 0,02\,mol\\{n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04\,mol\\{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = \dfrac{{0,04 \times 40}}{{20\% }} = 8g\\c)\\2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\{n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04\,mol\\{m_{{\rm{ddK}}OH}} = \dfrac{{0,04 \times 56}}{{5,6\% }} = 40g\\{V_{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{40}}{{1,045}} = 38,28ml \end{array}\)
Giải bài 7 trang 7 SBT Hóa học 9 Bài 4: Một số axit quan trọng giúp học sinh biết cách làm bài tập Hóa 9. Bài 4.7 trang 7 Sách bài tập Hóa học 9: Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng. c) Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ? Lời giải: a) Phương trình hoá học : H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH : - Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : 1x20/1000 = 0,02 mol - Số mol NaOH tham gia phản ứng . nNaOH = 2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol - Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam). - Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng : mddNaOH = 1,6x100/20 = 8 gam c) Tìm thể tích dung dịch KOH - Phương trình hoá học : H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O - Số mol KOH tham gia phản ứng : nKOH = 2nH2SO4 = 0,02 x 2 = 0,04 mol - Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam). - Khối lượng dung dịch KOH cần dùng : mddKOH = 2,24x100/5,6 = 40 gam - Thể tích dung dịch KOH cần dùng: VddKOH = 40/1,045 ≈ 38,278 ml Trung hòa 20ml dd H2SO4 1M bằng dd NaOH 20% a. Viết PTHH b. Tính khối lượng dd NaOH can dùng c. Nếu trung hòa dd H2SO4 trên bang dd KOH 5.6% ( D= 1.045g/ml) thì cân bao nhiêu ml dung dịch KOH
Trung hoà 20 ml dung dịch H 2 SO 4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?
Mọi người giúp mình mấy bài này nha : Bài 7Trung hòa 300ml dung dịch H2SO4 1,5M bằng dung dịch NaOH 40%a. Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.b. Nếu thay dung dịch NaOH bằng dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) thì lượngKOH cần dùng là bao nhiêu?Bài 8: Cho 12,4g muối cacbonat của một kim loại hóa trị II tác dụng hoàn toàn với dungdịch H2SO4 loãng dư thu được 16g muối. Tìm công thức của kim loại đó.Bài 9: Có 6 lọ không nhãn đựng các hóa chất sau: HCl, H2SO4, CaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2,KOH. Chỉ dùng qùi tím hãy nhận biết hóa chất đựng trong mỗi lọ.Bài 10: Cho 5,6g CaO vào nước tạo thành dung dịch A. Tính số gam kết tủa tạo thành khiđem dung dịch A hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí cacbonic. Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.. Bài 4.7 Trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9 – Bài 4: Một số axit quan trọng
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. a) Viết phương trình hoá học. b) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng. c) Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ? Trả lời a) Phương trình hoá học : H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O b) Tìm khối lượng dung dịch NaOH : – Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : \({{1 \times 20} \over {1000}} = 0,02(mol)\) – Số mol NaOH tham gia phản ứng . \({n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04(mol)\) – Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 (gam). Quảng cáo– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng : \({m_{{\rm{dd}}NaOH}} = {{1,6 \times 100} \over {20}} = 8(gam)\) c) Tìm thể tích dung dịch KOH – Phương trình hoá học : \({H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\) – Số mol KOH tham gia phản ứng : \({n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04(mol)\) – Khối lượng KOH tham gia phản ứng : \({m_{KOH}} = 0,04 \times 56 = 2,24(gam)\) – Khối lượng dung dịch KOH: \({m_{ddKOH}} = {{100 \times 2,24} \over {5,6}} = 40(gam)\) – Thể tích dung dịch KOH cần dùng: \({V_{ddKOH}} = {{40} \over {1,045}} \approx 38,278(ml)\) |
